Informe Tabla Periodica

TABLA PERIÓDICA.



1. OBJETIVOS

- Analizar algunas propiedades periódicas, a partir de sustancias elementales.
- Reconocer e identificar las sustancias alcalinas, alcalino térreos y halogenuros.
- Observar algunas propiedades físicas de los metales y experimentar su comportamiento con algunos ácidos.
- Observar algunas propiedades físicas de los no metales (halógenos) y experimentar sucomportamiento con algunas sales y ácidos.

2. FUNDAMENTO TEORICO:

Todos los átomos de la tabla periódica están descritos por su estructura electrónica de acuerdo a la teoría cuántica moderna. Así si el último electrón de un determinado elemento, ubicado en el orbital s, pertenece al grupo de los metales. Si lo es en un orbital p pertenece a los no metales .El orbital d distingue a losmetales de transición. Finalmente los elementos cuyo ultimo electrón esta en el orbital f corresponden a las tierras raras. Es de sumo interés saber que todos los elementos que tienen su último electrón con los tres números cuánticos iguales gozan de propiedades físicas y químicas parecidas. Esto es, pertenecen a una misma familia solo se diferencian por el primer numero cuántico n, es decir su tamaño.Toda propiedad física y química asociada a su estructura externa o electrónica de los átomos muestra periodicidad.

TABLA PERIODICA MODERNA:

La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada. Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a unaserie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interaccionesde estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.

-METALES Y NO METALES

Los metales tienen las siguientes propiedades físicas características:
• Son buenos conductores del calor
• Poseen conductividades eléctricas elevadas que decrecen con la temperatura.
• Poseen una elevada reflectividad(Propiedad del material que indica su habilidad de resistir el flujo calórico) y un brillo característico (lustre metálico)
• Son dúctiles y maleables; es decir, pueden ser martillados mecánicamente para formar láminas u hojas delgadas y estirados para formar alambres (hilos) sin sufrir fractura.
• Con excepción del mercurio (Hg), (punto de fusión -39ºC), son sólidos a temperatura ambiente
• Cuandose exponen a una radiación de energía suficientemente elevada, o cuando se calientan, emiten electrones. Estos dos efectos se conocen como efecto fotoeléctrico y efecto termoiónico, respectivamente.

Los no metales, presentan generalmente, las siguientes propiedades:
• Son malos conductores del calor
• Son aislantes, es decir, son muy malos conductores de la electricidad.
• No tienen nireflectividad elevada ni apariencia metálica.
• Pueden ser gases, líquidos o sólidos a temperatura ambiente.
• En estado solido son, en general, frágiles y se fracturan con facilidad cuando se les somete a una tensión ( en contraposición con la ductilidad y maleabilidad de los metales)
• No dan lugar a los efectos termoiónico ni fotoeléctrico.
Prácticamente, ningún metal o no metal, reúne todas laspropiedades señaladas y también existen otras excepciones a estas generalizaciones. Por ejemplo, el cromo metálico es bastante frágil y el grafito, una variedad del no metal carbono, es un conductor bastante bueno para la electricidad.
Los elementos que tienen propiedades que son intermedias entre la de los metales y las de los no metales, habitualmente, se dice que estos elementos son...