informe tensión superficial



Laboratorio de fisicoquímica



TENSIÓN SUPERFICIAL





















Marco teórico



 
I.- INTRODUCCIÓN
En 1929, von Neergard (doctor en medicina de la universidad de Zúrich) demostróla importancia de las fuerzas de superficie al encontrar que la presión necesariapara mantener distendido el pulmón lleno de líquido era inferior a la requeridaparadistender el mismo pulmón lleno de aire. Las fuerzas de tensión superficialresultan de la mayor atracción de los líquidos con respecto al aire. Se encuentranpresente en la interfase líquido-aire que se encuentra en los millones de sacosalveolares.La tensión superficial es la fuerza que actúa a través de una línea imaginaria de1cm de largo en la superficie de un líquido. Esta tensión se debe a que lasfuerzasde atracción entre las moléculas adyacentes de un líquido se torna lo máspequeña posible. Este comportamiento se observa con facilidad en la burbuja dejabón soplada en el extremo de un tubo. Las superficies de la burbuja se contraentodo lo posible formando una esfera (superficie mínima para un volumen dado) ygeneran una presión que se puede predecir por la
Ley de Laplace.
La tensiónsuperficial es responsable de la resistencia que un líquido presenta a lapenetración de su superficie, la tendencia esférica de las gotas que forman unlíquido, del ascenso de los líquidos en los tubos capilares y de la flotación deobjetos u organismos en la superficie de los líquidos.







DATOS

MÉTODO DEL ANILLO - TENSIÓMETRO DE CENCO

Temperatura del laboratorio: 25oC
Masa del papel:0.5882g
Lectura en la escala del tensiómetro (n): 45.0 dinas
Circunferencia del anillo: 4.0 cm



TABLA Nº 1. LECTURAS DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL DE VARIOS LÍQUIDOS.

Compuesto
Lectura
en la escala del tensiómetro
n1 n2 npromedio
Agua
50
49.9
49.9
Etanol
15.9
14.5
15.2
isopropanol
15.6
14.2
14.9
sol jabón 5 g.L-1
13.4
11.312.4
sol jabón 4g.L-1
17.1
15.3
16.2
sol jabón 3 g.L-1
17.8
15.9
16.9
sol jabón 2 g.L-1
19
18
18.5
sol jabón 1 g.L-1
19.5
18.9
19.2
sol jabón 0,8 g.L-1
23.2
23.9
23.6
sol jabón 0,4 g.L-1
26.1
24.9
25.5
sol jabón 0,2 g.L-1
29.9
30.5
60.4





MÉTODO DEL CAPILAR

TABLA Nº 2. ALTURA DE VARIOS COMPUESTOS EN LA ELEVACIÓN CAPILAR


Compuesto
Altura h en elCapilar(cm)


Etanol
1.1
Isopropanol
0.7
Agua
3





DATOS AUXILIARES

etanol=0,789 g/ml
 isopropanol= 0,798 g/ml
 H2O 25 ºC = 0.99707 g/ml

 H2O a 25 ºC = 71.97 dinas/cm

 Etanol a 26 ºC = 22,07 dinas/cm

 Isopropanol a 26 ºC = 20,93 dinas/cm


CÁLCULOS Y RESULTADOS


1. MÉTODO DEL CAPILAR
Modelo de Cálculo del radio del capilar:

Modelo para calcular latensión superficial:

Para el isopropanol por ejem:
)




Completar el siguiente cuadro:

Liquido
Altura h del capilar (cm)
Tensión superficial:(dinas.cm-1)
isopropanol
0.7
16.05
etanol
1.1
20.8
Agua
3
71.88


Líquido
Tensión superficial 
teórica (dinas .cm-1) a 25°C
% de error
% de error


Para el método del capilar
 Para el método del anillo
Etanol
22,07
5.758.11
Isopropanol
20,93
23.31
16.29
Agua
72,82
1.29
9.72


2. MÉTODO DEL ANILLO

Modelo de cálculo de S:

S= m.g = 0.5882 g x 980 cm/seg2 = 1.6012 dinas.cm-1
2 .L. n 2 x 4.0cm x 45





Modelo cálculo de tensión superficial:

= n.S

Para el Agua:

= 49.9 x 1.6012 dinas.cm-1 = 79.90 dinas/cm
Y así se remplaza para cada uno de los promedios de laslecturas de n

Con base en los resultados obtenidos completar el siguiente cuadro:
Compuesto
npromedio
Tensión superficial:dinas.cm-1 )
Agua
49.9
79.9
Etanol
15.2
24.34
isopropanol
14.9
23.86
sol jabón 5 g.L-1
12.4
19.85
sol jabón 4g.L-1
16.2
25.94
sol jabón 3 g.L-1
16.9
27.06
sol jabón 2 g.L-1
18.5
29.62
sol jabón 1 g.L-1
19.2
30.74
sol jabón 0,8...