Informe Termoquimica




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

Rúbrica de evaluación de reporte**
Rubro a calificar
Puntos posibles
Puntos obtenidos
Introducción
15

Validez de los conceptos
8

Apoyo en bibliografía
4

Redacción y ortografía
3

Sección experimental
5

Discusión
70

Presentación resultados
15

Validez de explicaciones
20

Veracidad de conceptos
15

Apoyo en labibliografía
10

Redacción y ortografía
10

Bibliografía
10

Día de tardía (____ días)
-20/día

TOTAL
100

**Se recuerda al estudiante que a todo reporte que se encuentre en condición de plagio o que constituya una copia total o parcial del reporte de otro, se le asignará una nota de CERO.
LABORATORIO DE QUÍMICA
GENERAL __I__________
QU-0101___


_ SEMESTRE I__AÑO_15_


INFORME DE LABORATORIO




ESTUDIANTE:Fermín Rojas Olmazo
CARNÉ:B56248

GRUPO: 01
TÍTULO DE LA PRÁCTICA
Termoquímica y termodinámica

INTRODUCCIÓN (15 %): en este apartado se debe hacer una BREVE introducción, se comenta sobre el experimento que se hace, su utilidad y el concepto que ilustra (puede ayudarse de la bibliografía recomendada o buscar bibliografía adicional).

En este experimento lograremosefectuar la medición del calor desprendido en varias reacciones las cuales se llevaran a cabo en un calorímetro. Además nos familiarizaremos con mediciones de temperatura, con el uso del colorímetro y el cálculo de entalpias de reacción a presión constante para algunas reacciones.

Este experimento nos será de gran ayuda ya que la termodinámica se utiliza en todas la ciencias y si bien tiene unanatural relación con la física, sus ecuaciones tienen como gran ausente la variable tiempo, presente en la todas las ecuaciones fundamentales. (Otero, D p.1)

Es importante para desarrollar este informe conocer los siguientes conceptos.
Calorímetro: El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinarel calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos

Termodinámica: Es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico.3 Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un método experimental.4 Los estados de equilibrio seestudian y definen por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema,5 o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes. (Chang, 2013; p. 234).
Termoquímica: Consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica enlas reacciones químicas, frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando). (Chang, 2013; p. 234).
SECCIÓN EXPERIMENTAL (5 %): en esta sección se debe hacer una breve descripción de lo que se realizó en el laboratorio, debe estar escrito enprosa y si usted omitió o modificó partes del procedimiento del manual, debe describir lo que hizo, no lo que decía el manual. En este apartado no debe incluir los resultados de la práctica

Primero medimos la temperatura en vasos de agua distintos uno a temperatura ambiente y otro a una temperatura más alta para compararlas, luego calculamos la lectura de los termómetros.
En dos vasos, uno conagua caliente y otro con agua del tubo medimos su temperatura al pasar un minuto, luego se introdujo uno en el otro y se revolvió para medir una nueva temperatura.

En los mismos vasos pero ya secos se midió disolución de HCl y en el otro vaso de NaOH y se midió su temperatura después del minuto, cubrimos con la tapa y en cada orificio introducimos el termómetro y el agitador para medir,...