informe titulacion 1



FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
TEORIAS QUÍMICAS II



INFORME DE LABORATORIO NO.TITULACION DE 4 HCL Y NAOH




CRISTIAN MORENO 2011215047
JONH SILVA 2011215065





LIC. MARTHA SAAVEDRA

Titulación de HCl y NaOH
Objetivos
Valorar las soluciones que se prepararon en la práctica anterior y que teóricamente son 0.1N.
Adquirir habilidad en elmanejo de la bureta para realizar valoraciones (titulaciones)
Realizar al mismo tiempo una curva de titulación de pH vs. mL agregados de titulante, para observar qué sucede con el pH al ir agregando el HCl
Introducción: La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con unabureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, para este caso de determino o realizo el proceso de titulación con hidróxido de sodio ( NaOH) y biftalato de potasio (C8H5KO4 ), luego se realizo con acido clorhídrico (HCl) ehidróxido de sodio (NaOH) y finalmente con acido clorhídrico (HCl) y carbonato de potasio (K2CO3).
Abstract:
Titration is a method for determining the amount of a substance in solution. A solution of known concentration, called the standard solution is added from a burette to the solution being analyzed. Ideally, the addition is stopped when the amount of added reagent determined according to a colorchange in the case of using an internal indicator.

1. Fundamento teórico:
Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia—elnúmero de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito, algún múltiplo del mismo. En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes devaloraciones. Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo en medio ácidoy amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulaciones requieren un indicador.
La palabra "titulación" viene del vocablo latino titulus, que significa inscripción o título. La palabra francesa titre, del mismo origen, significa rango o grado. Una titulación o valoración es, por definición, la determinación del grado o concentración de una disolución con respecto a agua con pH 7 (que es elpH del H2O pura en condiciones estándar).
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptadoras. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su baseconjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.
El concepto de Bronsted-Lowry define un ácido como una sustancia que puede dar o donar un ión de hidrógeno o protón a otra sustancia, y una base como cualquier sustancia que es capaz de recibir o de aceptar un ion hidrógeno o protón de otra sustancia. En términos sencillos, un...