Informe titulacion

TABLA DE RESULTADOS
Titulacion de base de concentración desconocida.
HCl 0,1M | NaOH |
5 mL | 3,1 mL |

Titulacion de acido de concentración desconocida
HCl | NaOH 0,1M |
5 mL | 15,15mL|

MUESTRA DE CALCULOS
Para hallar la concentración de una valoración acido fuerte-base fuerte se utiliza la siguiente fórmula que relaciona los volúmenes con las concentraciones:
Vol.1 * Conc.1= Vol.2 * Conc.2
Para conocer la concentración del NaOH: ( 5 mL * 0,1M ) / 3,1 mL = 0,16M
Para conocer la concentración de HCl : ( 15,15 * 0,1M )/ 5 mL = 0,30M
Tablas de resultado deconcentraciones de acido y base desarrollados.
HCl 0,1M | NaOH | Concentración NaOH |
5 mL | 3,1 mL | 0,16 M |

HCl | NaOH 0,1M | Concentración HCl |
5 mL | 15,15 mL | 0,30 M |DISCUSION DE RESULTADOS
Se realizo una titulación acido-base fuertes, utilizando el HCl y el NaOH en la cual se desarrollo la siguiente reacción:
NaOH + HCl -> Na+ + Cl- + H2O
En las que seutilizo como indicador fenolftaleína, la cual tiene un viraje de 8,3 en la escala del pH, denotando su punto de equivalencia con un ligero exceso de base cambiando de incoloro a rosado, de maneracualitativa. Cada vez que se agregaba NaOH al HCl, iba aumentando el pH de la solución que estaba en el enlermeyer y se iba neutralizando la solución, hasta que llego a un punto donde ocurrió un cambio decolor rosa, el cual mostro el punto de equivalencia en la neutralización y con el volumen gastado realizar los cálculos para cada solución desconocida.
Fue muy importante no excederse en elvolumen de la titulación, realizándola de manera lenta para que no generara errores en los cálculos de las concentraciones y también para que se llegara al punto de equivalencia de modo preciso.CONCLUSIONES
* Se determino la concentración de una solución por reacción, con otra de concentración conocida.
* La concentración de NaOH desconocido era de 0,16M.
* La concentración de HCl...