Informe Tp2 Prop Coligativas
Trabajo Práctico nº 2: Propiedades coligativas
Fabiano Francisco Martin
Ayudante: Alejandro
Comisión: 01
Objetivos:
1.Determinación de la Kf del agua.
2. Determinación del peso molecular de una sustancia desconocida a partir de medidas del descenso crioscópico.
3. Obtención del factor de i de Van’t Hoff para distintostipos de solutos.
4. Determinación de la osmolalidad de la solución fisiológica.
Materiales:
Segun la Guía de Seminarios y Trabajos Prácticos de Química General e Inorgánica del 2015, trabajopractico nº 2.
Procedimiento:
Realizado en base a de la Guía de Seminarios y Trabajos Prácticos de Química General e Inorgánica del 2015, trabajo practico nº 2.
Resultados:
Tabla 1:Determinacion del error de cero.
Solucion
Tf (°C)
Tf corregida (°C)
Error de cero
H2O
1,0
0
1
Tabla 2: Determinacion de la Kf del agua y de la urea
Solucion
Tf (°C)
Tf corregida (°C)
ΔT (°C)
Kf (°/m)H2O+urea
-0,47
-1,47
1,47
1,77
Tabla 3: Determinacion del peso molecular de la sustancia desconocida
Solucion
Tf (°C)
Tf corregida (°C)
ΔT (°C)
PM (g/mol)
H2O+muestra y
0,4
-0,6
0,6
147,2
Tabla 4:Determinacion del factor i de Van’t Hoff
Solucion
Tf (°C)
Tf corregida (°C)
ΔT (°C)
i
H2O+NaCl
H2O+glucosa
-1,9
0.4
-2,9
-0,6
2,9
0,6
1,9
1,2
Tabla 5: Determinacion de la osmolalidad de lassoluciones fisiológicas.
Solucion
Tf (°C)
Tf corregida (°C)
ΔT (°C)
osmolalidad
Fisiologica TP
Fisiologica com.
0,4
0,4
-0,6
-0,6
0,6
0,6
0,34
0,34
Conclusiones:
Antes de proceder con los experimenos,primero determinamos el error de cero teniendo en cuenta que el termómetro utilizado realizaba mediciones con un decimal. Debido a esto, se le pueden atribuir errores experimentales al termómetro.Experimento 1:
El objetivo de determinar el descenso crioscópico, fue cumplido con esta experiencia.
Para hacerlo comparamos los valores de descenso crioscópico del agua pura y el agua con urea disuelta....
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