Informe TPL N 2 AN LISIS DE LAS CARACTER STICAS ELECTROL TICAS DE ALGUNOS CONSERVANTES ALIMENTARIOS



Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 2










ANÁLISIS DE LAS CARACTERÍSTICAS ELECTROLÍTICAS DE ALGUNOS CONSERVANTES ALIMENTARIOS.












Alumno: Alexis Barbero
Curso: Fisicoquímica Aplicada
Carrera: Ingeniería en Alimentos
Facultad de Química, Bioquímica y Farmacia.
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN LUIS

Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 2

Análisis de las características electrolíticas dealgunos conservantes alimentarios.


Objetivos:
Incorporar conceptos tales como: resistividad, conductividad, conductividad específica, conductividad equivalente, resaltando las relaciones entre ellos, así como las unidades de medida.
Adquirir experiencia práctica de algunas de las principales aplicaciones de la conductimetría, a fin de reconocer el aporte de ésta técnica al estudio de problemasde interés industrial.
Calcular el grado de disociación y la constante de disociación de un electrolito débil. Reconocer las características electrolíticas de una solución a partir de medidas de conductividad.

Introducción Teórica:

La conductimetría es una técnica instrumental que tiene como objeto determinar la conductividad de las disoluciones de sustancias llamadas electrolitos. Loselectrolitos son sustancias capaces de conducir la corriente eléctrica en disolución acuosa. Estas sustancias son ácidos, bases o sales que en solución acuosa generan iones. Los iones se comportan como partículas con carga y movimiento independiente cuando son sometidos a la acción de un campo eléctrico.
Las determinaciones conductimétricas tienen una gran cantidad de aplicaciones. Así, se las puede usarpara determinar el contenido de sal en agua mineral, o para determinar el pH de una solución acuosa, jugo, leche, etc. El método conductimétrico puede usarse también para determinar las solubilidades de electrolitos escasamente solubles.
Para realizar mediciones de conductividad se necesita un conductímetro, un recipiente adecuado que contenga la solución a medir perfectamente limpio, una celda deconductividad y en termostato que controle la temperatura de la solución a medir, ya que ésta variable influye de modo significativo.
Para realizar medidas de conductancia se utiliza el puente de Wheastone. Cuando el puente está balanceado no circula corriente a través del detector (galvanómetro). R1, R2, y R3 son resistencias de valores conocidos (una de ellas debe ser variable) y RX, laresistencia desconocida de la solución.






Las soluciones de los electrolitos cumplen con las leyes de Ohm igual que muchos conductores homogéneos.

Primera ley de Ohm:


Es decir, que la corriente I (Amper) que pasa a través de un conductor homogéneo es directamente proporcional a la diferencia de potencial V (Volt) aplicada e inversamente proporcional a la resistencia delconductor R (Ohm).

Segunda ley de Ohm:


En un conductor, la resistencia depende de la longitud y del área de los electrodos donde se aplica el potencial. En la ecuación anterior  es la resistencia específica o resistividad ( cm); l es la distancia entre los electrodos (cm) y A es el área de los electrodos (cm2).
La inversa de la resistencia nos permite obtener la conductancia:



Aplicando esteconcepto a la segunda ley de Ohm se obtiene:

ó

Donde  es la conductancia ó conductividad específica (). La conductividad específica es la capacidad conductora de 1 cm3 de solución electrolítica. Por lo tanto depende de la concentración de electrolitos que contenga la solución.
Se define como constante de la celda a la relación de l/A. Esta definición se aplica paraconocer las dimensiones de una celda, siendo ésta constante siempre que usemos la misma celda. Entonces la ecuación anterior puede escribirse como:



Donde KC es la constante de la celda con la cual se realiza la medición (cm-1).

Dado que la conductividad de la solución varía con la concentración de los electrolitos que posee, para analizar la capacidad conductora de los electrolitos se debió...