Informe ultravioleta
Páginas: 3 (576 palabras)
Publicado: 24 de febrero de 2010
ULTRAVIOLETA
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
* Identificar un compuesto orgánico por su espectro de absorción en el ultravioleta y cuantificar una muestra problema aplicando la Ley de Beer.OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Analizar una sustancia problema en el UV y comparar el espectro de absorción de la sustancia con un espectro de referencia para identificar la muestra o sustancia.
*Conocer el funcionamiento del ultravioleta y su importancia en el análisis cuantitativo de un compuesto.
DATOS
* Muestra : 0.001 gr
* Volumen solución madre: 50 ml
Datos para la curva decalibración
V. tomado de laSolución madre (ml) |
1 |
2 |
3 |
Los ml de la solución madre se llevaron a
balones volumétricos de 10 ml y se aforaron
con elsolvente.
CALCULOS
* Concentración de la solución madre:
*
* Concentración de las soluciones patrón para la curva de calibración
C1*V1 = C2*V2
Para 1 ml
Para 2 mlPara 3 ml
* Datos obtenidos del ultravioleta en cada una de las muestras
Ppm de la solución madre | Absorbancia |
2 | 0,283 |
4 | 0,586 |
6 | 0,889 |
CURVA DE CALIBRACION
- La absorbanciaobtenida en el UV de la muestra problema fue de 0,560 nm
RESULTADO
* Al comparar el espectro obtenido de la sustancia problema con respecto a la colección Sadtler nos encontramos con que lasustancia problema es Bifenilo
* Al realizar la curva de calibración (absorbancia vs concentración) de la sustancio problema (bifenilo) a una absorbancia de 0,560 se lee una concentración de de 3,7 ppmla cual multiplicamos por el factor de dilución que en este caso es 50 ml da como resultado 185 mg/ml
ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
* Al realizar la práctica conocimos y comprendimos elfuncionamiento del ultravioleta y su importancia en el análisis cuantitativo de sustancias o compuestos químicos.
* Al analizar los resultados del espectro de la muestra y al compararlo con el...
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
* Identificar un compuesto orgánico por su espectro de absorción en el ultravioleta y cuantificar una muestra problema aplicando la Ley de Beer.OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Analizar una sustancia problema en el UV y comparar el espectro de absorción de la sustancia con un espectro de referencia para identificar la muestra o sustancia.
*Conocer el funcionamiento del ultravioleta y su importancia en el análisis cuantitativo de un compuesto.
DATOS
* Muestra : 0.001 gr
* Volumen solución madre: 50 ml
Datos para la curva decalibración
V. tomado de laSolución madre (ml) |
1 |
2 |
3 |
Los ml de la solución madre se llevaron a
balones volumétricos de 10 ml y se aforaron
con elsolvente.
CALCULOS
* Concentración de la solución madre:
*
* Concentración de las soluciones patrón para la curva de calibración
C1*V1 = C2*V2
Para 1 ml
Para 2 mlPara 3 ml
* Datos obtenidos del ultravioleta en cada una de las muestras
Ppm de la solución madre | Absorbancia |
2 | 0,283 |
4 | 0,586 |
6 | 0,889 |
CURVA DE CALIBRACION
- La absorbanciaobtenida en el UV de la muestra problema fue de 0,560 nm
RESULTADO
* Al comparar el espectro obtenido de la sustancia problema con respecto a la colección Sadtler nos encontramos con que lasustancia problema es Bifenilo
* Al realizar la curva de calibración (absorbancia vs concentración) de la sustancio problema (bifenilo) a una absorbancia de 0,560 se lee una concentración de de 3,7 ppmla cual multiplicamos por el factor de dilución que en este caso es 50 ml da como resultado 185 mg/ml
ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
* Al realizar la práctica conocimos y comprendimos elfuncionamiento del ultravioleta y su importancia en el análisis cuantitativo de sustancias o compuestos químicos.
* Al analizar los resultados del espectro de la muestra y al compararlo con el...
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