informe unidades ficsicas quimmic

INTRODUCCIÓN
Cuando se utilizan soluciones químicas se requiere conocer la concentración de ellas, es decir, se debe conocer la relación que existe entre el soluto y el solvente, dando losvalores en peso o en volumen. La concentración en unidades físicas son aquellas en que no se utiliza la fórmula del soluto, sino que se da en porcentaje, que expresa concentraciones aproximadas; se puedeexpresar en tres formas: peso por peso (p/p), peso por volumen (p/v) y volumen por volumen (v/v) .
En la presente práctica se pretende adquirir habilidad en la elaboración de cálculos para lapreparación de soluciones en unidades físicas , desarrollar destreza en el uso de la balanza así como también seleccionar los recipientes adecuados en las diferentes preparaciones que serealizarán y de igual manera preparar soluciones diluidas a partir de otras de mayor concentración.
PALABRAS CLAVES
Soluciones, concentración, dilución, mezclas, unidades físicas.
RESULTADOS
Peso devicker: 101 gr
Hidróxido de sodio: 5gr
Matraz: 250 cm3
C1V1=C2V2
C2=C1.V1V2
Concentraciones de las diluciones
1.C2=C1.V1V2=2%NaOH.50MML100ML=1%
2. C2=C1.V1V2=1%.50ML100ML=0, 5%
3.C2=C1.V1V2=0,5%.50ML100ML=0, 25%
PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS
¿Qué diferencias detecto en las preparaciones porcentuales de m/m y m/v?
La diferencia que se detecto fue en los resultados de las concentracioneshalladas.
Convierta la concentración de NaOH al 2% m/v y las diluciones realizadas a molaridad.
Molaridad (M) =No de   moles de  stolitros de disolucion-Se tienen 5 gr de soluto en una soluciónde NaOH al 2%, se calcula el número de moles:
n= m (gr)pm(g/moln= 5gr40gr/mol= 0,125moles
-se pasa 250ml a litros utilizando una regla de tres simple:
2914653606801L 1000ml
2152653371850x250mlx= 0,25L
Molaridad (M) = 0,125 moles de NaOH0.25LM=0,5 molar
DISCUSIÓN
Al diluir una solución aumenta la cantidad de solvente y como consecuencia disminuye la concentración de la solución. La...