Informe VI_Serie de Actividad de los Metales

SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES

INTRODUCCION
Para preparar pequeñas cantidades de hidrógeno en el laboratorio se puede usar el hierro y un
ácido como el ácido clorhídrico.
El hierro es un metal activo para desplazar el hidrógeno de los ácidos. Hay otros metales que
también pueden desplazar el hidrogeno de los ácidos: magnesio, aluminio, zinc, etc. Otros sin
embargo no lo desplazan: Cu,Hg, Ag, Au, Pt, etc. Estos son más inactivos (o inertes). Por su
extrema inactividad a la plata, al oro y al platino se les denomina nobles. Por otro lado, el
sodio, el calcio, potasio y litio son tan activos que pueden desplazar al hidrógeno del agua.

En la reacción del potasio con el agua se produce tanto calor que el hidrogeno que se
desprende se quema formando agua y produciendo unallama.
Estudiando la actividad relativa de los metales, se encuentra, que pueden ordenarse en una
lista o serie llamada serie de actividad de los metales. Los metales que están en la parte
superior de la lista desplazan al hidrógeno del agua (hasta calcio); los que siguen (hasta el
hierro) lo desplazan del vapor de agua y a temperaturas altas, los que siguen hasta el plomo lo
desplazan de losácidos; el desplazamiento va siendo menos violento y más lento conforme se
desciende en la lista. El sodio desplazaría al hidrógeno de los ácidos con violencia explosiva.
Los que siguen al hidrogeno en la serie no lo desplazan del todo. Esta serie no solo sirve para
decidir si ocurre o no el desplazamiento del hidrógeno de un ácido sino de un elemento por
otro en una sal. El de más arriba de lalista puede desplazar de las sales al siguiente metal o a
cualquiera de los que están más abajo. Es así como esta serie sirve para predecir en forma
elemental si una reacción ocurre o no ocurre. (McMurry, 2009).

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Figura 1. Serie Actividad de los Metales.

SECCION EXPERIMENTAL
Se realizó el Experimento 6 del Manual de Laboratorio de Química General I, el cual consistió
en el estudio dela Serie de Actividad de los Metales, laboratorio mediante el cual se pretende
que el estudiante sea capaz de determinar la posición relativa de algunos metales en la serie
de actividad; además, de ilustrar el concepto del elemento activo.
DISCUSION DE RESULTADOS
Para la primera parte del laboratorio lo primero que se hizo fue observar la reacción que se
presentaba al reaccionar el sodio y elpotasio con agua y fenolftaleína. Al inicio se notó que al
agregar la fenolftaleína al agua esta se tornó rosada, y luego al agregar el sodio (Na) se produjo
una reacción un poco explosiva; mientras que al agregar Potasio (K) a la mezcla de agua y
fenolftaleína, se produjo una reacción explosiva, en donde se podía observar como un tipo de
chispa girando alrededor del frasco que contenía lamezcla. En el siguiente cuadro se hace un
resumen de lo sucedido.
Cuadro I. Resultados Procedimiento A.
Metal
Reacción
Cambio
Se produce OH, es decir se
Poco explosiva
Na
pasa de un estado acido a
una base
Se produce OH, es decir se
Explosiva
K
pasa de un estado acido a
una base
En la de esta primera parte se pudo comprobar que hay metales que pueden desplazar más
fácilmente aotros, y que se debe a su ubicación, se comprobó que el potasio es más reactivo
que el sodio a la hora de mezclarlo con agua esto se da porque el potasio está más arriba en la
serie de actividades de los metales, además de que ambos reaccionan con el hidrógeno porque
están más arriba en la serie que el hidrógeno, y que al agregar un metal activo (Na, K) con el
agua se produce una base.
Para lasegunda parte del laboratorio, se puedo notar que una reacción está ocurriendo
porque se producen cambios en las propiedades físicas del elemento tales como cambio de

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temperatura, cambio de color, liberación de gases y cambio de textura. Además, se evidenció
que el orden de mayor a menor velocidad con que reaccionan los metales empleados en este
laboratorio con el HCl es el siguiente:...