Informe virtual


Metodología
Se visitó la página http://www.educaplus.org/properiodicas/index.html, el día 8 de Junio, 2014, se siguió el procedimiento como lo indica el manual de laboratorio de química general Ide Guzmán I – 2014
Objetivo:
Utilizar la dirección http://www.educaplus.org/properiodicas/index.html para revisar las siguientes propiedades periódicas de los elementos: Radio Atómico, energía deionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
1- El radio atómico
Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico esposible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo del tipo de elemento existen diferentes técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. En cualquiercaso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión. En los grupos, el radio atómico aumenta con el númeroatómico, es decir hacia abajo. En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así ladistancia núcleo-electrón.
2- La energía de ionización
También llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, paraarrancarle el electrón más débil retenido.
Podemos expresarlo así:
X + 1ªE.I. flecha X+ + e-
Siendo esta energía la correspondiente a la primera ionización. La segunda energía de ionización representa laenergía necesaria para arrancar un segundo electrón y su valor es siempre mayor que la primera, ya que el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo neutro y la fuerza electrostática esmayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear:
X+ + 2ªE.I. Flecha X2+ + e-
Puedes deducir tú mismo el significado de la tercera energía de ionización y de las...