Informe a presentar para rendir libre Qu mica I

PARE: 1: Sulfato de Magnesio MgS

Propiedades físicas y químicas:
-Apariencia: solido cristalino blanco.
-Densidad: 2,66 g/cm3.
-Masa molar: 120,36 g/mol.
-Punto de fusión: 1937 K.
-Solubilidad en agua: 35,5 g/100ml.
Como se obtiene: Sulfatos de magnesio son minerales comunes en entornos geológicos. Su aparición es en su mayoría relacionada con los procesos supergénicos.
Usos y aplicaciones:El Sulfato de Magnesio es una sal de azufre de magnesio que tiene muchos usos médicos, y se utiliza con frecuencia como un fertilizante. Se presenta en una forma tanto anhidra - que significa "sin agua" - y en varias formas en las que se combina con moléculas de agua. Una de estas formas es el aditivo para el baño se utiliza comúnmente conocido como sales de Epsom.
Reacción química dondeparticipa (ejemplo):
El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando sulfato de magnesio. A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

Mg (s) + CuSO4 (ac) MgSO4 (ac) + Cu (s)

ReactivosProducto

PARTE 2: Sustancia elegida: NH3 Amoniaco.

Propiedades físicas y químicas:
-Gas incoloro en condiciones normales, tienen un olor picante característico, que irrita los ojos y de sabor cáustico.
-Densidad de gas (0°C y 1 atm) 0,7714 kg/m3.
-Masa molar: 17,03 g/mol.
-Temperatura de solidificación: -77,7°C.
-Temperatura normal de ebullición: -33,4°C
-Acidez:9,24pKa
-Presión crítica: 11,52 atm.
-Estable a temperatura ambiente, se descompone por el calor.
-Punto de descomposición: 132°C.
Como se obtiene: el amoniaco se obtiene en el laboratorio mediante reacción de desplazamiento dl cloruro de amonio mediante hidróxido de calcio según la ecuación:
2NH4 + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + H2O
Uso y aplicaciones:
-Se emplea para maquinas frigoríficas.
- Parafabricación de hielo.
-Para fertilizantes.
-Para uso domestico en limpieza y lavado.
Reacción química (ejemplo) Reacción de gas amoniaco con el agua:
NH3(g) +H2O(l) NH4++OH-


PARTE 3: Metal de transición: Níquel Ni

Como se encuentra: aparece en forma de metal en los meteoritos junto con el hierro. También se encuentra en el núcleo de la tierra junto al hierro, iridio y osmio. Combinadose encuentra en minerales diversos como garnierita, niquelita, millerita, pentlandita y pirrotina.
Las minas de Canadá, Cuba y Rusia producen el 70% del Níquel consumido. Otros productores son Bolivia, Colombia, Nueva Caledonia (Francia) y Republica Dominicana.
Descripción:
-Simbol químico: Ni.
-N° atómico: 28.
-Grupo 10
-Periodo 4
-Isotopos: tiene 5 isotopos naturales con masas atómicas de 58,60, 61, 62, 64. También se han identificado isotopos radioactivos con números de masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y 67.
-Masa atómica: 58,71 u.
-Óxidos que forma: Oxido de Níquel (II) NiO, la forma mineralógica es bunsenita que es muy raro. Se clasifica como una base de oxido de metal. Masa molar: 74,7 g/mol. Apariencia cristalina de color verde fijo. Densidad: 6,67 g/cm3.Punto de fusión: 1955°C. No es soluble en agua.
Oxido de Níquel (III) Ni2O3, compuesto por 77% de Níquel. Estado de agregación solido con apariencia oscuro gris. Densidad: 4,84 kg/cm3, masa molar: 165,39 g/mol. No es soluble en agua.
Oligoelemento: son bioelementos presentes en pequeñas cantidades, menos de 100mg en los seres vivos, y tanto su ausencia como suexceso puede ser perjudicial para el organismo. Los elementos químicos, en su mayoría metales, son esenciales para el buen funcionamiento de las células.
Para el Níquel sus funciones son:
-en el metabolismo de los glúcidos (los iones Ni++ reproducen la acción de la insulina)
- Mantiene la presión arterial normalizada.
- Es importante a nivel del páncreas.
- Tiene acción antagonista contra la...