informe d quimica pa ingenieros 2

I. RESUMEN.
En esta práctica de laboratorio se estudiaron los tres diferentes factores que pueden intervenir en el equilibrio químico de una reacción, tal cuales son el cambio en la temperatura, cambio en la concentración de reactivos o productos y un cambio la presión-volumen. Usando el principio de Le Chatelier se pudo predecir hacia qué dirección se desplazaría el equilibrio cuando unareacción es afectada por alguna de las condiciones previamente mencionadas, ya que este principio plantea que el equilibrio se desplazará en el sentido en que disminuya el efecto perturbador. En la aplicación directa de estos principios solo se evaluaron dos de los factores que son el cambio la temperatura y cambio en la concentración. Para la evaluación de la concentración se utilizó un métodocomparativo, es decir, se observó el comportamiento que presentaron el dicromato de potasio (K2Cr2O4) y el cromato de potasio (K2CrO4) al ir añadiendo simultáneamente diferentes reactivos como el hidróxido de sodio y luego el acido clorhídrico. Para el estudio del cambio de temperatura, utilizo el mechero y un beaker con hielo, se calentaba primero una solución alcohólica de cloruro de cobalto y luego seenfriaba en el beaker con hielo. En cada experimento realizado el factor común era el cambio de color en los compuestos, demostrando la presencia de una reacción y determinando así la creación de otro compuesto.
II. INTRODUCCION.
El estudio del principio de Le Chatelier es importante ya que su creador Henri Louis Le Chatelier fue el que fomento la utilización de la química en la industriafrancesa y muchas de sus investigaciones afectan a productos como el cemento o el amoniaco en la industria moderna. Este principio básicamente es una predicción de los cambios que sucederán si un sistema químico se ve afectado por algún factor externo, por lo tanto, es necesaria la aplicación de este ya que se podría predecir el comportamiento de los reactivos para obtener una mejor calidad en elproducto. No es necesario enfocarse solo en la cantidad ya que se pueden aplicar factores externos como la presión, volumen, concentración o temperatura. La importancia de este principio radica en su carácter metafísico, ya que ha sido relacionado con economía, farmacia, física, matemáticas y numerosas disciplinas que lo convierten en un principio prácticamente universal.
III. OBJETIVOS.
General:Evaluar algunos factores que perturban el equilibrio químico en una reacción.

Específicos:
Comprobar el principio de Le Chatelier según el desplazamiento del equilibrio.
Justificar el cambio de color producidos en los compuestos químicos durante una reacción provocada por factores externos.
Desarrollar habilidades en el manejo de cristalería del laboratorio.

IV. MARCO TEORICO.
1.Principio de Le Chatelier.
Según se refiere a que un estado de equilibrio químico se mantiene en tanto no cambien las condiciones en las que se encuentra. En caso de que algún factor externo lo perturbe, ya sea el cambio en la presión, volumen, temperatura o concentración, este se trasladará en dirección donde haya menos perturbación, puede ser hacia los reactivos o hacia los productos.
2. Factores queintervienen en el equilibrio químico.
a) Cambio en la concentración.
Explica que los cambios en las concentraciones alteran el equilibrio químico ya que se considera que en un estado de equilibrio, la variación de la concentración constituye una fuerza. El principio de Le Chatelier  predice que el sistema se ajustará para huir del efecto causado por la remoción de la adición de un reactivo,entonces el equilibrio se trasladará hacia los productos.
b) Cambio en la presión.
Define este factor de la siguiente manera:
Los cambios de presión pueden ejercer considerable efecto sobre la posición de equilibrio, o casi ningún efecto en absoluto. La reacción se trasladará para el lado con menor número de moles de gas, a fin de atenuar la elevación de la presión. Por otra parte, si la...