Informe N 2 Iones










Precipitados e iones complejos












Integrantes: Rodolfo Cabello
Erick Gallardo

Nombre profesor:
Guillermo AguiarÍndice
Introducción........................................................
Objetivos……………………………………………..
Resultados……………………………………………
Discusiones y conclusiones………………………..
Bibliografía……………………………………………




























Introducción
La aparición de una fase sólida en el seno de un líquido, bien por adición de un
reactivo queforma un producto insoluble con algunos de los iones de la disolución, o
bien por concentración del mismo líquido hasta sobrepasar la saturación, se llama
precipitación y se denomina precipitado al producto sólido que se origina.
El fenómeno de precipitación, así como el de disolución de precipitados ocupan
un lugar muy importante en la Química. Sus principales aplicaciones son las
identificacionesy las separaciones. Esto es debido a que existe una gran cantidad de
especies químicas que pueden ser identificadas por los precipitados que forman, los
cuales en algunos casos presentan, además, un color característico. Por otra parte, antes
de llegar al proceso de identificación, la separación de especies interferentes suele ser
necesaria y, entre las técnicas de separación, es de uso común laprecipitación.


























Objetivos
Reconocer la formación de complejos en distintas reacciones en el laboratorio.

Realizar las ecuaciones de reacción de los diferentes complejos obtenidos en el laboratorio.

































Resultados


Tabla 1. Formación de complejos con NH3

Ión Metálico
Color del precipitado
Se disuelve el precipitado en exceso
Fórmula delión complejo formado


Si/No
Color de la solución






Zn+2
Blanco
Si
Incoloro
[Zn(NH3)4]+2
Cd+2
Blanco
Si
Incoloro
[Cd(NH3)4]+2
Co+2
Azul
Si
Café
[Co(NH3)6]+2
Ni+2
Azul
Si
Morado
[Ni(NH3)6]+2
Al+3
Blanco
Si
Blanco
[Al(NH3)6]+3
Cr+3
Verde
Si
Verde
[Cr(NH3)4]+3
Mn+2
Amarillo lechoso
No
-
No Forma
Pb+2
Blanco
No
-
No Forma
Fe+3
Naranjo
No
-
No Forma


Tabla 2. Formación de complejos con OH-

IónMetálico
Color del precipitado
Se disuelve el precipitado en exceso
Fórmula del ión complejo formado


Si/No
Color de la solución






Zn+2
Blanco
Si
Incoloro
[Zn(OH)4]-2
Cd+2
Blanco
Si
Blanco
[Cd(OH)4]-2
Co+2
Verde
Si
Café claro
[Co(OH)4]-2
Ni+2
Verde
No
-
No Forma
Al+3
Blanco
Si
Incoloro
[Al(OH)4]-
Cr+3
Verde
Si
Verde
[Cr(OH)4]-
Mn+2
Naranjo
No
-
No Forma
Pb+2
Blanco
Si
Incoloro
[Pb(OH)4]-2
Fe+3Naranjo
No
-
No Forma





Reacciones con NH3

1. Zinc (Zn+2)

Reacción Molecular.
Zn(NO3)2 + 2NH4OH 2NH4NO3 + Zn(OH)2

Reacción Química Iones Totales.
Zn+2 + 2NO3- + 2NH4+ + 2OH- 2NH4+ + 2NO3- + Zn(OH)2

Reacciones Químicas Iónico Neto
Zn+2 + 2OH- Zn(OH)2

En exceso de NH3
Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4]+2 + 2OH-

Observaciones: Se forma un precipitado de color blanco, queal agregar el exceso de NH3, da origen al complejo [Zn(NH3)4]+2 incoloro.


2. Cadmio (Cd+2)

Reacción Molecular.
Cd(NO3)2 + 2NH4OH 2NH4NO3 + Cd(OH)2

Reacción Química Iones Totales.
Cd+2 + 2NO3- + 2NH4+ + 2OH- 2NH4+ + 2NO3- + Cd(OH)2

Reacciones Químicas Iónico Neto
Cd+2 + 2OH- Cd(OH)2

En exceso de NH3
Cd(OH)2 + 2NH3 [Cd(NH3)4]+2 + 2OH-

Observaciones: Se forma unprecipitado de color blanco, que al agregar el exceso de NH3, da origen al complejo [Cd(NH3)4]+2 incoloro.






3. Cobalto (Co+2)

Reacción Molecular.
Co(NO3)2 + 2NH4OH 2NH4NO3 + Co(OH)2

Reacción Química Iones Totales.
Co+2 + 2NO3- + 2NH4+ + 2OH- 2NH4+ + 2NO3- + Co(OH)2

Reacciones Químicas Iónico Neto
Co+2 + 2OH- Co(OH)2

En exceso de NH3
Co(OH)2 + 6NH3 [Co(NH3)6]+2 +...