Informe N 2 Quimica Minera 2 1



INFORME DE LABORATORIO





Análisis gravimétrico de precipitación
Química Minera




Integrantes: Cinthya Betancourt
Nicolette Palma
Gabriela Sepúlveda
Profesor(a): Mireya Collao
Fecha: 28 de Octubre de 2013




Introducción
La Gravimetría de Precipitación es un método analítico cuantitativo , ya que se basa en el reconocimiento de un elemento o compuesto químico , mediante laprecipitación de un compuesto de composición química conocida , el cual permite obtener mediante una serie de procesos – precipitado(se realiza con un agente precipitante que se agrega a la solución “madre”), separación ( filtrado) , secado y calcinado- y relaciones estequiometricas , la cantidad de analito presente en una muestra .
.Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumplaciertas propiedades:
Baja solubilidad
Alta pureza al precipitar
Alta filtrabilidad
Composición química definida al precipitar

La Gravimetría de Precipitación es una técnica bastante confiable ya que posee un margen de error menor al 0.1% (siempre y cuando se realice de forma adecuada el procedimiento).
En el presente informe, se describirán los pasos a seguir para realizar el proceso de Gravimetríapor Precipitación de una muestra problema de Sulfato de Cobre (CuSO4), el cual se hará reaccionar con un reactivo determinado (KOH); luego la muestra de Hidróxido de Cobre (II) será sometida a filtración, secado y calcinación, para luego determinar la cantidad de Cobre en gramos y porcentaje presentes en nuestra muestra original.
Los objetivos de este informe son:
Realizar una Gravimetría dePrecipitación a una muestra de cobre para obtener y conocer la masa de nuestro analito.
Comprender de forma práctica el cómo se hace una Gravimetría de Precipitación.









Procedimiento Experimental

A continuación se da a conocer cómo se realizo este método cuantitativo en el laboratorio.

1º Se tararon 2 papeles filtros (en la balanza analítica) , los cuales pesaron 2.1587 grs.

2º Se diluyó lamuestra original de 10 ml de Sulfato de Cobre (CuSO4), hasta 50 ml en un vaso precipitado (esto se hizo con agua destilada).

3º Se coloco la muestra, en la plancha caliente hasta que llegara al punto de ebullición ( en conjunto se tomo en otro vaso precipitado una cantidad de agua destilada en la plancha para posterior lavado ) y se le fue agregando gotas de reactivo Hidróxido de Potasio (KOH) para que fuera formando un precipitado de color negro. Además se le adiciono 5 gotas de exceso para asegurar de que precipitará de forma completa nuestra solución.
En total se agregaron 105 gotas de KOH, al iniciar la precipitación + 5 gotas de exceso.

4º Una vez precipitado se saco de la plancha caliente y se dejo decantar un par de minutos. Una vez terminado este tiempo, se tomo elprecipitado y se comenzó a botar la solución en otro baso precipitado con la idea de aislar el precipitado de la solución.

5º El precipitado se envió a equipo de filtrado al vacio , mientras se iba agregando el precipitado a dicho equipo , este se iba lavando con el agua destilada caliente para evitar que quedaran restos de sólido en el vaso y así minimizar errores de masado posterior. El equipo comenzóa filtrar nuestro precipitado ( con los filtros mencionados en el paso nº1) y se identifico un error en espesor de los papeles filtros , ya que nuestro precipitado paso directo a la solución , produciéndose una no separación entre precipitado y solución.

6º Para evitar este error se tomo la decisión de filtrar el precipitado de nuevo (incluyendo la solución que quedo al interior del equipo deprecipitado al vacio) de forma tradicional (con un embudo, un papel filtro y vaso precipitado).
El papel filtro que ocupamos en esta etapa, fue tarado con: 1.07935 grs.

7º Una vez filtrado por completo, nuestros 3 papeles filtros (de los pasos 5º y 6º) son colocados en un crisol de porcelana y enviados a la estufa, a 205º C por 30 minutos.







8º Una vez secados por completos nuestras...