Informe N°3 Laboratorio de Fisicoquimica 2 Volumenes Molares

INDICE



1. Objetivos………………………………………………………………………………………………………………….….2

2. Fundamento teórico………………………………………………………………………………………………….…2

3. Datos

3.1. Datos experimentales………………………………………………………………………………….……4

3.2. Datos Bibliográficos...……………………………………………………………...………………….……4

4. Tratamiento de datos……………………………………………………………………………………...….…..……5

5. Discusiónde resultados………………………………………………………………………………..…………..…11

6. Conclusiones……………………………………………………………………………………………………..………..11

7. Recomendaciones……………………………………………………………………………………………..………...11

8. Bibliografía…………………………………………………………………………………………………………………11












VOLUMENES MOLARES PARCIALES

1.- OBJETIVOS
Determinar los volúmenes molares parciales de cada componente en mezcla deagua y etanol a partir de medida de densidad a temperatura constante, mediante la medida de las densidades de las mezclas de estos componentes.
2.- FUNDAMENTO TEÓRICO
El volumen molar parcial se entiende en general como la contribución que un componente de una mezcla hace que el volumen total de la solución. Sin embargo, no es bastante más que lo que esto: cuando un mol de agua se añade a un granvolumen de agua a 25 ° C, el volumen se incrementa en 18 cm 3. El volumen molar del agua pura, pues, se informó que 18 cm 3 mol -1. Sin embargo, la adición de un mol de agua a un volumen grande de los resultados de etanol puro en un aumento en el volumen de sólo 14cm 3. La razón de que el aumento es diferente es que el volumen ocupado por un número dado de moléculas de agua depende de la identidadde las moléculas vecinas. El valor 14cm 3 se dice que es el volumen molar parcial del agua en etanol.
En general, el volumen molar parcial de una sustancia X en una mezcla es el cambio de volumen por mol de X añadió a la mezcla.
Los volúmenes parciales molares de los componentes de una mezcla variará con la composición de la mezcla, porque el entorno de las moléculas en la mezcla cambia con lacomposición. Es el entorno cambiante molecular (y la consiguiente alteración de las interacciones entre moléculas) que resulta en las propiedades termodinámicas de una mezcla cambiando su composición se altera.
El volumen molar parcial, V J, de cualquier sustancia J en una composición general, se define como:



Donde el subíndice n 'indica que la cantidad de todas las otras sustancias semantiene constante. 
El molar parcial es la pendiente de la gráfica del volumen total como la cantidad de J se cambia con todas las demás variables se mantienen constantes:










Nótese que es muy posible que el volumen molar parcial a ser negativo, como lo sería en II en el diagrama anterior. Por ejemplo, el volumen parcial molar de sulfato de magnesio en el aguaes-1.4cm3 moles -1. Además es decir, de 1 mol MgSO 4 a un gran volumen de agua resulta en una disminución en el volumen de 1,4 cm 3. (La contracción se produce porque la sal se rompe la estructura abierta de agua como los iones se hidraten.)
Una vez que los volúmenes parciales molares de los dos componentes de una mezcla en la composición y la temperatura de interés son conocidos, el volumen total de la mezcla se puedecalcular a partir de:


La expresión puede ser extendida en una forma análoga a las mezclas con cualquier número de componentes.
El método más común de medir volúmenes molares parciales es medir la dependencia del volumen de una solución a partir de su composición. El volumen observado Luego se puede ajustar a una función de la composición (por lo general utilizando un ordenador), y lapendiente de esta función puede ser determinada en cualquier composición de interés por la diferenciación.



3.- DATOS
3.1 DATOS EXPERIMENTALES
Masa del picnómetro vacio (1): 23.72g
Masa del picnómetro vacio (2): 23.38g
Masa del picnómetro vacio (1) + Masa de agua: 48.71g
Masa del picnómetro vacio (2) + Masa de agua: 48.26g
→ Masa de agua en el picnómetro (1): 24.99g
→ Masa de agua en...