Informe N 3




Informe Nº 3 de Laboratorio de Bioquímica:



TITULACION POTENCIOMETRICA DEL ACIDO FOSFÓRICO Y DEL AMINOACIDO GLICINA

Integrantes:

1. Manchego Jiménez, Luis Alonso……………………………………….

2. Sanchez Sotelo, Gabriela…………………………………………………

3. Zafra Lapatnikova, María………………………………………………….

4. Zegarra Paredes, Angelica Milagros……………………………………



2015 - II





I. Introducción:


Los ácidos polipróticosson aquellos que contienen más de un átomo de hidrógeno ionizable por molécula. La constante de ionización es diferente para cada paso de disociación. Cada protón sucesivo se libera con mayor dificultad que el anterior, ya que queda más fuertemente atraído por el anión formado. Por ejemplo el ácido fosfórico en agua:
H3PO4  H2PO4- + H+ (K1=7.25x10-3)
H2PO4  HPO4-2 + H+ (K2=6.17x10-8)
HPO4-2 PO4-3 + H+ (K3=3.98x10-13)
La titulación se utiliza para determinar la cantidad de un ácido en una disolución dada. Un volumen determinado de ácido se titula con una disolución de concentración conocida de una base fuerte, normalmente hidróxido de sodio. Se añade hidróxido de sodio en pequeñas cantidades, ml por ml, hasta que se ha consumido (neutralizado) el ácido según se determina mediante uncolorante (indicador) o con un aparato medidor de pH.
De la gráfica que representa el pH frente a la cantidad de NaOH añadido (curva de titulación) se deduce el pKa del ácido débil. A medida que se incorpora gradualmente NaOH, el OH adicionado se combina con el H libre en la disolución formando H2O para satisfacer la relación de equilibrio. El resultado neto a medida que se progresa la titulación esque se ioniza más y más ácido fosfórico formando dihidrógeno fosfato , según se va añadiendo NaOH. En el punto medio de la titulación, en la que se han añadido exactamente 0.5 equivalentes de NaOH, se ha disociado la mitad de ácido original, de modo que la concentración del dador de protones es igual al de la aceptor de protones, donde pH = pKa.
A medida que continúa la titulación mediante laadición de NaOH, el ácido fosfórico aún sin disociar se convertirá gradualmente en dihidrógeno fosfato, hidrógeno fosfato y finalmente en fosfato. El punto final de esta titulación tiene lugar a aproximadamente pH 14 (pH de NaOH 1M) donde todo el ácido fosfórico ha perdido sus protones, dándolos al OH, para formar agua. (DAVID NELSON, MICHAEL COX 2009)




II. Resultados:
Titulacióndel Ácido Fosfórico

ml
pH
0
1,02
1
1,08
2
1,18
3
1,25
4
1,34
5
1,43
6
1,5
7
1,59
8
1,67
9
1,76
10
1,84
11
1,93
12
2,02
13
2,11
14
2,22
15
2,32
16
2,45
17
2,6
18
2,76
19
3,01
20
3,4
21
4,75
22
5,35
23
5,65
24
5,86
25
6,01
26
6,14
27
6,25
28
6,36
29
6,45
30
6,55
31
6,65
32
6,74
33
6,83
34
6,93
35
7,04
36
7,15
37
7,28
38
7,43
39
7,61
40
7,89
41
8,5
42
9,83
43
10,28
44
10,53
45
10,69
46
10,83
4710,94
48
11,03
49
11,12
50
11,21
51
11,3
52
11,37
53
11,45
54
11,51
55
11,58
56
11,65
57
11,73
58
11,79
59
11,86
60
11,99
61
12,03

Titulación de la Glicina

ml
pH
0
1,52
1
1,55
2
1,58
3
1,62
4
1,67
5
1,73
6
1,81
7
1,9
8
2,02
9
2,18
10
2,36
11
2,65
12
3,6
13
5,97
14
7,85
15
9,14
16
9,65
17
10
18
10,3
19
10,7
20
11,04
21
11,3
22
11,46
23
11,57
24
11,64
25
11,72
26
11,77
27
11,82
28
11,89
29
11,9130
11,94
31
11,97
32
11,98
33
12

III. Discusiones:

CON EL ACIDO FOSFORICO:

Se procedio a colocar 20ml de ácido fosfórico(1M) y 20ml de agua destilada en una vaso precipitado para luego ser llevado a un agitador magnético a fin de homogenizar la solución.

Hecho lo anterior se dejó caer 1ml de NaOH(1M) poco a poco y tomando los valores de pH que arrojaba el potenciómetro.

Fue entonces donde apartir de los datos ya mostrados se realizó la siguiente tabla de la titulación del ácido fosfórico:

Siendo el eje X los “ml” usados de NaOH (1M) y el eje Y el “pH” obtenido

-En esta curva de titulación el ácido posee tres zonas buffer, la primera está entre 1.46 y 3.19 unidades de pH, la segunda entre 5.28 Y 8.28 y la última de 10.47 a 12.02 siendo esta la más difícil de identificar ya que la...