Informe N 6 Quimica General
Páginas: 3 (623 palabras)
Publicado: 10 de diciembre de 2015
Trabajo Práctico N°6: Volumetría
Informe de laboratorio
Objetivo: Utilizar el análisis volumétrico sobre la base de la titulación de una solución de HCl y su valoración de Na(OH) de concentraciónconocida; medir el punto de neutralización entre ambas soluciones.
Materiales: Erlenmeyer, bureta de 50 cm³ con robinete de teflón, cepillo limpiatubos, embudo de bureta, pipeta de 10 cm³.
Reactivosutilizados: Solución de Na(OH) 0,1 M, solución de HCl incógnita, solución indicadora de fenolftaleína al 0,5 % en etanol (viraje incolora a pH menor a 8 y roja-violácea a pH mayor a 9)
Procedimiento:
1-Medir 20 cm³ exactos de una solución de Na(OH) 0,1 M (concentración exactamente conocida) con una pipeta aforada o con una bureta seca previamente enjuagada con la misma solución, y colocar en unErlenmeyer de 250 cm³.
2- Agregar 2 0 3 gotas del indicador fenolftaleína y agitar.
3- Cargar una bureta de 25 cm³ con HCl de concentración desconocida y aproximadamente 0,1 M. Para ello enjuagarpreviamente la bureta con el mismo ácido.
4- La superficie del líquido en la bureta origina un menisco, tomar como lectura de la bureta el punto inferior del menisco cóncavo. Enrasar la bureta en unadivisión (0,00 cm³) exactamente y anotar esta primera lectura (L1).
5- Efectuar la valoración agregando ácido de la bureta al erlenmeyer colocado debajo, en forma lenta y agitándolo continuamente.
6-Cuando se produce el cambio de color en el contenido del erlenmeyer hacer la lectura en la bureta, anotando su valor. El volumen del ácido consumido es el dado por ésta segunda lectura (L2). En general: Va= L2 – L1.
7- Repetir la titulación varias veces.
8- Calcular la concentración de HCl expresadas en M y % m/v.
Resultados:
Se procede a titular una solución básica de concentración conocida con unasolución ácida, de la cual se requiere determinar su concentración.
La solución básica (solución acuosa de Na(OH) 0,1M) se caracteriza por ser incolora o transparente. Al agregarle unas gotas del...
Informe de laboratorio
Objetivo: Utilizar el análisis volumétrico sobre la base de la titulación de una solución de HCl y su valoración de Na(OH) de concentraciónconocida; medir el punto de neutralización entre ambas soluciones.
Materiales: Erlenmeyer, bureta de 50 cm³ con robinete de teflón, cepillo limpiatubos, embudo de bureta, pipeta de 10 cm³.
Reactivosutilizados: Solución de Na(OH) 0,1 M, solución de HCl incógnita, solución indicadora de fenolftaleína al 0,5 % en etanol (viraje incolora a pH menor a 8 y roja-violácea a pH mayor a 9)
Procedimiento:
1-Medir 20 cm³ exactos de una solución de Na(OH) 0,1 M (concentración exactamente conocida) con una pipeta aforada o con una bureta seca previamente enjuagada con la misma solución, y colocar en unErlenmeyer de 250 cm³.
2- Agregar 2 0 3 gotas del indicador fenolftaleína y agitar.
3- Cargar una bureta de 25 cm³ con HCl de concentración desconocida y aproximadamente 0,1 M. Para ello enjuagarpreviamente la bureta con el mismo ácido.
4- La superficie del líquido en la bureta origina un menisco, tomar como lectura de la bureta el punto inferior del menisco cóncavo. Enrasar la bureta en unadivisión (0,00 cm³) exactamente y anotar esta primera lectura (L1).
5- Efectuar la valoración agregando ácido de la bureta al erlenmeyer colocado debajo, en forma lenta y agitándolo continuamente.
6-Cuando se produce el cambio de color en el contenido del erlenmeyer hacer la lectura en la bureta, anotando su valor. El volumen del ácido consumido es el dado por ésta segunda lectura (L2). En general: Va= L2 – L1.
7- Repetir la titulación varias veces.
8- Calcular la concentración de HCl expresadas en M y % m/v.
Resultados:
Se procede a titular una solución básica de concentración conocida con unasolución ácida, de la cual se requiere determinar su concentración.
La solución básica (solución acuosa de Na(OH) 0,1M) se caracteriza por ser incolora o transparente. Al agregarle unas gotas del...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.