informe N 8 valoracion de acido base fuerte e indicadores


Valoración de un Ácido fuerte con una Base fuerte e importancia de los Indicadores en la titulación.
Anderson Almeida, Huera Bryan, Mullo David, Pérez Eugenia
berito888@hotmail.com

Realizado: 19/12/2015 Entregado: 21/12/2015
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Resumen:
En la presente practicaexperimental se procedió a valorar una solución de HCl con una solución de NaOH como titulante, todo este proceso se llevó a cabo con la finalidad de comprobar experimentalmente la cantidad de reactivo patrón (NaOH) a adicionar en cantidad tal que sea químicamente equivalente a la sustancia problema con la cual reacciona (HCl), estos datos se obtuvieron gracias al pH registrado por el phmetro.
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Palabrasclave: valoración, pH,

Abstract:
In this practices experimental you proceeded to value a solution of HCl with a solution of NaOH like titling, this whole process was carried out with the purpose of checking the quantity of reagent pattern (NaOH) experimentally to add in such quantity that is chemically equivalent to the substance problem with which reacts (HCl), these data they were obtainedthanks to the pH registered by the phmetro.

Keywords: assessment, pH,

Introducción:
Se conoce con el nombre de valoración acido-base al conjunto de operaciones que, realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o de una base (de concentración desconocida), con la ayuda de una disolución de una base o un ácido (de concentracióndesconocida), todo ello con la colaboración de un potenciómetro y a la par se usa diversos indicadores ácido-base. Una valoración es un procedimiento analítico, en el cual se mide cuantitativamente la capacidad de una sustancia de combinarse con un reactivo. El objeto de una valoración es la adición de un reactivo patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente a la sustancia problemacon la cual reacciona, es decir, añadir un número equivalente del reactivo patrón igual al número de equivalentes de la sustancia problema. Las sustancias que hacen visible el cambio de pH en una disolución gracias al cambio de color (físico), se conocen como indicadores y se los escoge según criterios, tal que la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia sea mínima, a estadiferencia se la conoce como error de titulación. En la presente practica se pretende conocer acerca de la valoración de una acido fuerte con una disolución de base fuerte y conocer la importancia de los indicadores en la titulación, además de determinar el punto de equivalencia de una reacción acido-base y finalmente se identificar mediante una curva de titulación acido-base, el volumen y el pH en supunto de equilibrio.

Parte experimental
Instrumentación
Para la valoración de una ácido fuerte con una base fuerte se utilizó pHmetro de especificaciones: temperatura -5,0 a 105,0 ° C ±- 0,5 ° C, mV -1999 a 1999 ±- 0,4, pH 0,000 14,000 ±0,004, además un vaso de precipitación 100ml con ±0,1mL, dos jeringas (3ml y 1ml con ±0,01mL) acoplado a una aguja para sueros, una piceta y un agitadormagnético y un click. Adicional al equipo se ocupó para complementar la toma de muestras, una pipeta volumétrica de 25ml con ±0,01mL, una probeta 10ml ±0,01mL y una pera de succión de caucho
Reactivos
Los reactivos utilizados fueron de importancia analítica, en la valoración de un ácido fuerte con una base débil. Se requirió de: una solución de HCl(ac) 0,1168N a partir de HCl(ac) (pureza=37%, d=1,19g/mL), solución de NaOH(ac) 0,1132N partir de NaOH(s) (pureza= 100%), además d los siguientes: anaranjado de metilo o heliantina(ac) (pH 3,1-4,4).

Muestra
No se requirió de una muestra.
Tratamiento de la muestra
No se requirió tratamiento de muestra

Procedimiento general
Posteriormente a la explicación dada por el instructor de laboratorio se comenzó con el armado de los equipos. Para...