Informe N° Quimica General

Desarrollo
a) Determinación del volumen molar:
1. Se tomó un trocito de Mg el cual pesaba 0,0823g
2. Se utilizó una cubeta en la cual se deposito ¾ de agua, luego se tomo la probetay se sumergió con cautela para que esta se llenara de agua procurando que no quedara ninguna burbuja de aire, de lo contrario los resultados obtenidos estarían alterados. Después se levanto laprobeta con el agua en su interior, siempre manteniendo el cuidado de que ninguna particula de aire entrara a esta. Al estar la probeta de manera vertical a la cubeta, se fijo esta a un soporteuniversal notando que quedara firme para evitar errores. Una vez sujetado y firme se introdujo por debajo de la probeta (boca de la probeta) una manguera que se conectará con un tubo de ensayo. Seintrodujo un termómetro en la cubeta de manera que se pudiera medir la temperatura de la reacción.
* En un tubo de ensayo se le puso 2mL de HCl 6.0N en el que se introdujo el trozo de Mgpercatándose de que este no tocara el HCl 6.0N antes de que fuera puesto el tapón que lo conecta a través de un tubo con la probeta. Una vez puesta se agito el contenido del tubo de ensayo de maneraque reaccionara con el Mg.
Al hacer este procedimiento los resultados fueron los siguientes:
Se desprendió un gas el cual hizo que la columna de agua de la probetadescendiera hasta marcar 97mL* el cual era volumen del gas que transformándolo a litros no resultó 0,095L*

*Determinación del volumen molar
Peso del Mg | 0,0823 g |
Volumen de H2 ( C.exp) |0,095 L |
Temperatura del gas | 18°c |
Presión col. De H2O | 4,18 mm Hg |
Presión del vapor de H20 | 15,48 mm de Hg |
Presión barométrica | 1013 mbar |
N° de moles de H2 (c.n) |0,000010372 mol |
Volumen molar | 0,00023 L |

Calculos

1034 cm H2O 760 mm
5,7 X X= 0,0055 atm x 0,04L 1 mol 22,4 L...