Informe

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Introducción:

El siguiente práctico tiene por finalidad observar el fenómeno de absorción y cinética de reacciones químicas y como éstas se ven afectadas por ciertos parámetros. El primer fenómeno tiene relación que los solutos se pueden adsorber a partir de una solución y superficie de un sólido. El proceso de absorción física de un soluto (adsorbato) sobre un sólido (absorbente)essu acumulación en una determinada superficie interfasial El resultado es la formación de una película líquida o gaseosa en la superficie de un cuerpo sólido o líquido, esto va produciendo fuerzas del tipo de fuerzas de Van der Waals o enlaces de hidrogeno, el proceso ocurre espontáneo tratando de disminuir la energía libre de la superficie del sólido, además es reversible ,lo que implica que esposible la dispersión de las moléculas de soluto desde la superficie sólido a través de calor o lavado.

Una isoterma es un gráfico que relaciona la cantidad de soluto adsorbido sobre la superficie del sólido y la concentración de soluto en equilibrio de remanente de la solución a temperatura constante, este grafico representa una curva proporcional ala concentración en equilibrio, pero esta sevuelve constante cuando la concentración se hace bastante mayor. La isoterma es válida sólo bajo cierta condiciones las cuales son: la superficie del sólido debe ser homogénea, además no deben existir interacciones soluto-soluto o soluto –solvente en solución o capa adsorbida, sin embargo, estas condiciones generalmente no se cumplen.

El reactivo a utilizar es el carbono activo que tiene unasuperficie interna muy grande aproximadamente de 500- 1500 m2/g, esta superficie tan grande permite que el carbón tenga una adsorcion ideal, cabe diferenciar que adsorción difiere a la absorción en que la primera es un fenómeno de superficie en cambio la segunda es de incorporación respecto al sólido a utilizar.

Existen factores que afectan la adsorcion alguno de ellos son: en primera lugar esselectiva, es decir, la cantidad adsorbida depende de la naturaleza y tratamiento de la superficie del adsorbente así como de la naturaleza de lo adsorbido, al aumentar la superficie del adsorbente y la concertación de adsorbato aumenta la adsorcion. Además existe una estrecha relación con la velocidad, lo que directamente se ve afectada con la temperatura, al aumentar esta disminuye la cantidadadsorbida.

Otro fenómeno a analizar es la cinética que tiene relación con el cambio de velocidad en que ocurre una reacción respecto al tiempo, esta será favorecida desde donde hay una mayor concentración de moles a donde hay menor cantidad, lo que siempre se asocia en una reacción es que lo reactante van formando los productos y a medida que sucede simultáneamente está aumentado la concertaciónde productos y disminuyendo la de reactantes. La velocidad es directamente proporcional a la concentración así cuando esta empieza a disminuir la velocidad empieza también a mermarse, esto sucede a que los choques efectivos se ven disminuidos y por tanto las partículas no tienen un movimiento adecuado aumentar la velocidad de reacción.

Existen alguno factores que afectan la velocidad tales como:temperatura, ya que esta incrementa la energía cinética de las partículas, estado de agregación, catalizadores, concertación y en alguno casos la presión. En el siguiente laboratorio se observara como el pH afecta una solución básica, pues se deberá ocupar un pH distinto favoreciendo a que no exista degradación de las partículas que harán choques efectivos.

Objetivos:

Objetivos generales:-Medir la absorción en relación al carbono.
-Comprender como varia la absorción con la concertación de sólido.

Objetivos específicos:
-Realizar curva de calibrado
-identificar las tonalidades de las soluciones y diluir si es necesario.

Materiales y...