informe






Serie de actividad de los metales

El experimento realizado fue determinar el grado de reacción de ciertos elementos tanto con el HCl, con el CH3COO, con elCuSO4 y con el AgNO3 respectivamente determinando tanto si reaccionaban o no así como cual tenía un grado más alto de reacción.
“La serie de actividad de los metales no solo sirve para predecir siocurre o no desplazamiento de un ácido, sino también para averiguar si se da desplazamiento de un metal por otro en una sal, ya que el que aparece más arriba en la lista puede desplazar en las sales alque sigue o a cualquiera de los que están mas abajo”. (Benavides, 1992)1


1-Benavides, G. C. . Fundamentos de química. San jose, costa rica: EUNED. (1992), pp 230-231


Secciónexperimental

El experimento serie de actividad de los metales fue tomado del manual de laboratorio de química general 1-QU-0101.


Resultados y observaciones

En la parte A al inducir un trozo desodio en un beaker con agua y fenolftaleína en agua se tornó de color rosado esto se debe a que: “el potasio es una base y este experimento se utiliza para determinar el grado de acides o basicidad dealguna sustancia si fuera acida seria incoloro”.(Roberto,Maria,Luis 2005)2
Luego al agregar potasio la reacción que se genero fue una llama ya que tiene un poder de reaccion todavia mas violento.En la parte B las distintas reacciones generadas entre el reactivo del HCl de acuerdo con la reacción de cada uno el que reacciona de manera más rápida y más abrupta por decirlo así fue el magnesio,luego le sigue el aluminio, seguido el hierro y el cobre por ultimo no reacciona por que el cobre de acuerdo al nivel de actividad de cada uno no puede desplazar al Hidrogeno.
Cu(s)+ 2HCl (ac)no ocurre
Fe(s) + 2HCl (ac) FeCl (ac) +H2(g)
Mg(s) + 2HCl (ac) MgCl2 (ac) + H2(g)
Al (2) + 2HCl (ac) AlCl2 (ac) + H2(g)


2-Roberto Martinez Alvares, María Josefa...