informe

LABORATORIO 7:


DETERMINACION DE VITAMINA EN PAI



I. OBJETIVOS:

Determinar la cantidad de Vitamina C en alimentos.



II. FUNDAMENTO:

El ácido L - ascórbico(vitamina C) es un nutrimento esencial para los humanos. Una baja ingestión de vitamina C es causa de la enfermedad conocida como escorbuto. La ración recomendada es de 60 mg por día. Para evitar elescorbuto se requieren 10 mg por día, pero una ingestión más alta podría traer otros beneficios para la salud. Hay una controversia entre los científicos de la nutrición, sobre los beneficios de ingerirácido ascórbico en cantidades superiores a la ración diaria recomendada.
El I2 (Iodo) en solución acuosa es un oxidante suave, oxida el ácido ascórbico a ácido deshidroascórbico, usando como indicadoruna solución de almidón. Durante la titulación, mientras la muestra contenga ácido ascórbico se mantendrá incolora; cuando se haya oxidado todo el ácido ascórbico, recién la muestra tomará color azuldebido a la reacción del almidón con el I2.



III. MATERIALES Y MÉTODOS:


Materiales:

- Muestra de alimentos
- Balanza semianalítica
- 2 Probetas graduada de 50 mL.
- 3 MatracesErlenmeyer de 250 mL.
- 1 Bureta graduada de 50 mL.
- 1 soporte universal
- 2 embudos
- 2 Fiolas de 50 mL.
- 4 Vasos de precipitación de 250 mL.
- 50 mL de Iodo (I2) 0,01N.
- 10 mL de Almidón 1%.
- 500mL Agua destilada.



Métodos:

- Se pesó la muestra de fruta entera (mandarina) y el jugo de naranja.
- Se extrajo el jugo de la fruta de mandarina.
- Se filtró y medió 5 mL de jugofiltrado.
- Se llevó los 5 mL a una fiola de 50 mL y luego se enrasó.
- Se colocó el jugo diluido en un matraz de 250 mL.
- Se adicionó 3 mL de almidón al 1%. La muestra mantuvo su color inicial.
- Sellenó la bureta con 50 mL de I2 al 0.01N y luego se tituló hasta que la
muestra se tornó de color azul.
- Se anotó el volumen del gasto de la solución de I2 al 0.01N
- Se hizo los cálculos...