Informe
CENTRO REGIONAL DE CHIRIQUÍ
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL
QUÍMICA II
INFORME DE LABORATORIO
“ÁCIDOS, BASES E INDICADORES”
2 SEMESTRE
ELABORADO POR:
ELIETTE MORENO 4-766-1435
SUSANA TORRES 1- 730- 1062
PROFESOR:
JOSÉ ARAÚZ
SALÓN.
2IC-112
FECHA DE ENTREGA:
2 DE SEPTIEMBRE
2011
MARCOTEÓRICO
Las reacciones entre un ácido y una base para producir una sal es en realidad la reacción del ion, hibrido (H3O++) con el hidroxilo (OH-) para producir agua y está relacionada y está relacionada esta reacción con el pH, y precisamente midiendo el pH es posible seguir el curso de la reacción de un ácido con una base y determinar cuando la base a neutralizado al ácido.
Lasreacciones pueden ocurrir entre: Ácido fuerte y una base fuerte, Ácido fuerte y una base débil, Ácido fuerte y una base fuerte, Ácido débil y una base débil.
Las sales formadas, al disolverse en el agua, se hidrolizan en mayor o menor grado.
El pH de las disoluciones de los cuatro tipos de sales:
Fuerte Fuerte pH= 7, Fuerte Débil pH= menor 7 (7, Débil Débil = 7 o menor o mayor que 7.
Losindicadores ácido base son aquellas sustancias que son capaces de cambiar el color de las disoluciones. Cualquier alteración mínima del pH es controlada por los buffer o amortiguadores. Entre los buffer o amortiguadores del cuerpo tenemos bicarbonato y la hemoglobina.
Las sustancias ácidas y las básicas tienen características propias que permiten diferenciarlas cualitativamente. Las bases: sonamargas, resbaladizas al tacto, cáusticas, liberan iones hidroxilos. Ácidos: son muy corrosivos, liberan hidrogeno en contacto con metales, sabor agrio.
TITULO DEL EXPERIMENTO: Ácidos, bases e indicadores.
OBJETIVOS
*Familiarizarse con los términos, ácidos, bases e indicadores.
* Reconocer cuando un compuesto es una base o un ácido.
*Observar lo cambios de coloración que se producencuando se utilicen indicadores sólidos o líquidos.
MATERIALES Y REACTIVOS
* HCL 0.1 M
* NaOH 0.2 M
* CH3COOH 0.01 M
* NaCl 0.01
* FeSO4
* KMnO4
* Fenolftaleína
* Naranja de Metilo
* Indicador Universal
* Papel de pH
* pH metro
* Tubos de ensayo
* Vasos químicos
* Leche cruda
* Jugo de naranja natural, del Valle, Jugo de naranja agria* Jugo de toronja
* Jugo de Limón dulce, jugo de limón criollo
* Jugo de Piña de cartón
* Vinagre con Caramelo
* Muestra de Orina de Hombre
* Muestra de Orina de Mujer
ESQUEMA EPERIMENTAL
Inicio
5ml de soluciones o muestras de tubos de ensayos diferentes.
Observar y anotar resultados.
Añadir dos gotas de fenolftaleína.
Repetir si hay cambio.Anotar resultados
.
Repetir con indicador universal.
.
Con papel de pH universal o con pH metro.
Leer el pH de cada una de las soluciones
Anotar los resultados en una tabla.
FIN
RESULTADOS
Tabla de muestras con los diferentes indicadores de pH
Muestra | Fenolftaleína | Naranja de Metil | Indicador universal | Papel de pH | pH metro |
* HCL0.1 M | ácido | ácido | ácido | 1 | 1.8 |
* NaOH 0.2 M | base | ácido | ácido | 12 | 13.2 |
* CH3COOH 0.01 M | ácido | ácido | ácido | 4 | 3.1 |
* NaCl 0.01 | ácido | ácido | ácido | 6 | 6.7 |
* FeSO4 | ácido | ácido | ácido | 2 | 3.2 |
* Jugo de Naranja natural | ácido | ácido | ácido | 4 | 4.0 |
* Jugo de Naranja del Valle | ácido |ácido | ácido | 4 | 4.3 |
* Jugo de Naranja agria | ácido | ácido | ácido | 5 | 3.9 |
* Jugo de Toronja Natural | ácido | ácido | ácido | 4 | 4.0 |
* Jugo de Limón dulce | ácido | ácido | ácido | 6 | 6.3 |
* Jugo de Limón criollo | ácido | ácido | ácido | 4 | 3.1 |
* Jugo de Piña | ácido | ácido | ácido | 3 | 3.9 |
* Leche cruda...
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