informe

Una persona respira aire enriquecido con oxígeno de un tubo 16dm3 que lo contiene comprimido a una presión de 15.000.000 de pascales a una temperatura de 20°C si el volumen seaumenta en 1/(2 ) y la presión se reduce en 3.000.000 de unidades ¿en cuánto varió la temperatura?
26) Una persona respira aire enriquecido con oxígeno de un tubo de 17 dm3, quelo contiene comprimido a una presión de 150 kgr/cm2 y a una temperatura de 20°C.
a) ¿Qué volumen ocuparía ese gas a la misma temperatura y a presión atmosférica?
b) ¿Durantecuánto tiempo se podrá utilizar el tubo, si la persona consume 8 litros de aire por minuto?
No te dejes confundir por la presencia del aire enriquecido. Se trata simplemente deaire con una proporción de oxígeno mayor que el presente en el aire atmosférico. Según el costo y la calidad del aire enriquecido, llega hasta a duplicar la concentración normalde oxígeno. El buzo prácticamente no se entera de la diferencia, y lo único que ocurre es que respira más lentamente y alarga el tiempo de inmersión. Para todos los demás efectos,trataremos a este aire raro como un gas ideal. No te olvides que hay que operar con unidades homogéneas...
P = 150 kgr/m2 = 150 atm = 15.000.000 Pa
La Leyde Boyle-Mariotte permite comparar dos estados de una misma masa de gas entre los que no hay variación de temperatura:
P2 . V2 = P1 . V 1
Si llamamos 1 al estado descripto y 2 al hipotético,tenemos:
V2 = P1 . V 1 / P2
V2 = 150 atm . 17 dm3 / 1 atm
 

          V2 = 2.550 dm3 = 2,55 m3

 
 
La pregunta siguiente es típica para un almacenero, ya que se respondeaplicando la regla de tres simple, la regla del almacenero.
8 litros       _____________  1 min
2.550 litros _____________  X
 

          X = 319 min = 5 h, 19 min