informe

 COMPUESTOS DE COORDINACIÓN: REACCIONES Y PROPIEDADES.

J. Flórez1, K. Peñas2.

Programa de Química, Facultad de Ciencias Básicas, Universidad del Atlántico,
km 7 antigua vía a Puerto Colombia, Barranquilla-Colombia.
Presentado el 12 de Julio del 2013.
Resumen
En esta experiencia, se realizó ensayos cualitativos con compuestos de coordinación como el dicloruro de hexacuacobalto (II),sobre el cual se analizó aspectos importantes del equilibrio químico y del principio de Le chatelier como la concentración, la temperatura y efectos de hidratación en los productos de reacción que se obtuvo. En cuanto a los otros compuestos empleados como el nitrato de níquel (II), el nitrato de hierro (III) y el sulfato de cobre (II), se observó analíticamente los cambios de coloración muycaracterísticos de los metales de transición, la tendencia a oxidarse o reducirse, y las propiedades fisicoquímicas dependiendo del tipo de ligandos que estuviesen unidos al centro metálico.
Palabras claves: Ligandos, compuestos de coordinación, equilibrio químico, principio de Le chatelier.

Abstract
In this experience, was performed qualitative testing’s with coordination compounds ashexacuacobalto (II) chloride, which was analyzed on important aspects of chemical equilibrium and Le Chatelier principle as concentration, temperature and moisture effects on the products reaction was obtained. Regarding the other compounds employed as nickel nitrate (II), iron nitrate (III) and copper sulfate (II), analytically observed color changes very characteristic of the transition metals,tendency to be oxidized or reduced and physicochemical properties depending on the type of ligands that were attached to the metal center.
Keywords: ligands, coordination compounds, chemical equilibrium, Le Chatelier's principle.



1. Introducción
Los elementos metálicos tienden a perder electrones en las reacciones químicas, lo que da lugar a iones metálicos. Sin embargo, estos cationes noexisten de forma aislada; por lo regular interactúan con iones de carga negativa, que se comportan como bases de lewis, al ser donadores de densidad de carga formando asociaciones covalentes con el catión metálico que a su vez actúa como un ácido de lewis. [2]
Por tanto, un ión complejo, es una especie que puede estar cargada positiva o negativamente, formada por un átomo metálico central o catión,que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado de otros grupos de átomos que lo rodean llamados ligandos. [3]
Generalmente, los ligandos son aniones o moléculas polares con un par de electrones de valencia no compartidos. La unión entre el ligando y el ión metálico, puede ser de tipo electrostático entre el catión y los extremos negativos de los dipolos o iones. [4]
La capacidad de formacióndel complejo, dependerá en gran medida del aumento de carga del átomo metálico y de la disminución del tamaño del átomo. [5]
En cuanto al tipo de ligandos, estos pueden clasificarse según el número de átomos coordinados al metal, como monodentados o polidentados:
Ligandos monodentados:
Ocupan una única posición en la esfera de coordinación del metal (se unen al ion metálico por un sólo átomo).Pueden ser ligandos aniónicos o ligandos neutros.
Ligandos polidentados
Ocupan más de una posición de coordinación. Por ejemplo, la etilendiamina (NH2CH2CH2NH2), que ocupa dos posiciones en la esfera de coordinación del metal. Mientras que el EDTA (ácido etilendiaminotetracético) o las porfirinas, son ligando polidentados porque se unen al centro metálico a través de seis o cuatro átomos,respectivamente. Un ligando polidentado es también un agente quelatante porque cuando se une al ion metálico forma un anillo, normalmente de cinco o seis miembros, denominado quelato. [6]

Figura 1 y 2. Ejemplos de ligandos mono y polidentados.

En cuanto a las propiedades de los compuestos de coordinación especialmente aquellos formados por metales de transición, estos generalmente se encuentran...