INFORME

ULADECH CATÓLICA

GUÍA DE QUÍMICA ORGÁNICA I

PRACTICA 8
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE
UNA SUSTANCIA
OBJETIVOS:
1. El alumno aprenderá

a determinar el punto de ebullición de compuestos

orgánicos por el método conocido como Thiele o micropunto de ebullición y el
método de destilación simple o macropunto de ebullición.
2. El alumno comparará los resultados obtenidos enambos métodos, para obtener
conclusiones sobre su utilidad y efectividad.
FUNDAMENTO TEÓRICO
PUNTO DE EBULLICION: Se define el punto de ebullición (PEb) de un líquido
como la temperatura a la cual la presión de vapor del mismo es igual a la presión
total que soporta el sistema (si la presión total es 760 mm Hg se le llama PEb
normal).
Cuando el líquido ebulle la evaporación ya no es unfenómeno superficial y ocurre
también por la formación de burbujas dentro del seno de la solución.
Si ha un líquido que ha alcanzado su punto de ebullición, se le sigue entregando
energía, su temperatura no aumentará, pero podrá alcanzarse el calor de
vaporización sostenidamente en toda la masa del líquido, de tal forma de
mantenerse la generación de burbujas y, por lo tanto, la ebullición y laevaporación.
FACTORES DE VARIACIÓN: La variación del PEb con la presión está relacionada
con el cambio de volumen asociada a la transición entre el estado líquido y
gaseoso. Dicho cambio de volumen es grande y, por lo tanto, cambios en la
presión externa afectaran notablemente al punto de ebullición de una sustancia.
Podemos decir que al disminuir la presión externa, disminuye el punto de
Q.F.MARIO T. OLAYA QUEREVALÚ

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ebullición de un líquido; esta característica se utiliza de forma favorable cuando
necesitamos destilar líquidos que son termosensibles en su punto de ebullición
normal.
Otro de los factores que afectan la variación de los puntos de ebullición en una
sustancia es la estructura molecular de la misma,debido a que el estado líquido,
sólido o gas depende de las fuerzas de atracción o repulsión de las moléculas, los
líquidos cuyas moléculas se atraen poco mutuamente, tendrán una presión de
vapor alta. Las fuerzas intermoleculares más fuertes son las de puente de
hidrógeno, luego dipolos permanentes, transitorios y de fuerzas de Van der Waals.
El punto de ebullición de un líquido se afecta porlos factores antes mencionados
así como también de algunas propiedades de las propias moléculas que
anotaremos, como por ejemplo: En igualdad de las demás condiciones, un
material con mayor peso molecular tendrá un punto de ebullición superior al del
otro material correspondiente de menor peso molecular. Analogamente el punto de
ebullición de una molécula esférica, seria generalmente inferioral de otra molécula
que tenga una superficie mayor en relación a su peso. Esto es debido a que
el compuesto esférico presenta menores interacciones intermoleculares en
disolución. Además de la forma, también influirán en el punto de ebullición la
polaridad de los grupos funcionales. Por ejemplo los grupos carboxilo pueden
dimerizarse en fase líquida, aumentando el peso molecular efectivo y elpunto de
ebullición. Un efecto similar aunque algo menos espectacular, se encuentra en los
alcoholes que pueden formar enlaces de puentes de hidrógeno:

Q.F. MARIO T. OLAYA QUEREVALÚ

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Las moléculas esféricas tienen relativamente pocos puntos de contacto ,

sin

embargo las moléculas alargadas tienen mayor capacidad decontacto.

MATERIALES Y EQUIPOS
REACTIVOS:

MATERIALES Y EQUIPOS

Metanol

Vasos de precipitación 100 mL

Etanol

Termometros

1-butanol

Pipetas de 5 Y 10 mL

2- butanol

Matraz erlenmeyer de 250 mL

Agua destilada

Tubos de ensayo
Varilla de vidrio
Cocina y/o mechero
Gradillas

MÉTODO:
Si se tiene la suficiente cantidad de líquido, el método para determinar el punto...