Informe

Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Curso: Laboratorio de Química General Intensiva (QU-0125)



Informe 5: Disoluciones que conducen electricidad


Introducción.
Loselectrolitos conducen la corriente eléctrica a través de las disoluciones (4), dependiendo de la disolución que se esté utilizando hay sustancias que conducen o no la electricidad, realizando una prueba deconductividad se puede clasificar cual sustancia es un electrolito o no es electrolito. Este es uno de los objetivos de la siguiente practica, así mismo mediante una prueba de conductividad se puedeidentificar si un electrolito es fuerte o débil, los electrolitos fuertes conducen mas electricidad que los débiles, ya que es mayor la concentración de iones ya que esta se da a un 100% (4), en el caso delos electrolitos débiles la ionización no se da a in 100% y su conducción de electricidad es menor. Así que una prueba de conductividad es una forma muy efectiva de clasificar las sustancias enelectrolitos fuertes y débiles.

Sección Experimental.
En la práctica se colocaron 10mL de las distintas disoluciones en un beaker de 50mL y se introdujeron en unos electrodos hasta que tocara el fondoy se conecto el tapón al una fuente eléctrica y se observaron los cambios en la luminosidad del bombillo con las distintas disoluciones.

Resultados.

Cuadro 1: Conductividad de disoluciones.Disoluciones o líquidos (10 mL de c/u)

Conductividad


conclusión

No conduce
Conduce poco
Conduce mucho

HCl 1mol/L


X
Fuerte
HOAc 1mol/L

X

Débil
NaOH 1 mol/L


X
FuerteNH3 1 mol/L
X


Débil
NaCl 1 mol/L


X
Fuerte
Ba(OH)2 0.25 mol/L


X
Fuerte
Ácido acético glacial
X


Débil
Disolución acuosa de sacarosa al 2%
X


Débil
Disolución acuosa deetanol al 20%
X


Débil
NaOAc 1 mol/L


X
Fuerte
Agua destilada
X


Débil
H2SO4


X
Fuerte

Discusión.
Al medir la conductividad de las disoluciones dada como se observa en el...