Informe

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN LUIS

FACULTAD DE INGENIERÍA Y CIENCIAS ECONÓMICO SOCIALES

INFORME DE LABORATORIO: CURVAS DE CALENTAMIENTO (AGUA)
FISICOQUIMICA APLICADA

Nombre y Apellido: DOMINGUEZ, NATALIA SOLEDAD

CARRERA: INGENIERÍA EN ALIMENTOS

Año: 2012

Tema: Curvas de calentamiento (agua)

Introducción
En un sistema es posible mantener diferentes condiciones constantes yasí observar el comportamiento de una sustancia al aplicar una temperatura determinada. Los ensayos de este tipo han permitido conocer el punto de ebullición y punto de fusión.
Punto de Fusión: Se puede definir como la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. A la temperatura del punto de fusión coexisten las dos fases: sólida y líquida. En dicho punto lasustancia puede absorber calor adicional pero la temperatura no aumentara, ya que toda la energía añadida se usa para vencer las fuerzas de atracción que mantienen unidas a las moléculas en sus posiciones fijas en el estado sólido.
El punto de fusión depende de la presión externa. Para la mayoría de las sustancias un aumento de presión produce un aumento del punto de fusión, debido a que lamayoría de las sustancias aumentan de volumen al fundir, es decir, ocupan mayor volumen al estado líquido que al estado sólido. En el caso particular del agua, como al fundir disminuye de volumen, un aumento de presión produce un descenso en el punto de fusión del hielo. El efecto de la presión sobre el punto de fusión es en general muy pequeño por o que no se lo tiene en cuenta en las determinaciones.Punto de ebullición: Se define como la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión atmosférica .Esta temperatura siempre es la misma para cada líquido en particular.La temperatura de ebullición del agua es: 1000C.La presión de vapor a esa temperatura es: 1 atmósfera.
Curva de calentamiento
Si se calienta una cantidad determinada de hielo en un recipiente a unatemperatura inicial determinada ( ≈-12°c) hasta transformarlo totalmente en vapor y se mide la temperatura cada cierto tiempo(ej=1min.) se obtiene una gráfica denominada curva de calentamiento:

Al mezclar hielo machacado o nieve a 0 ºC con alguna sustancia soluble en agua, tiene lugar una disminución de la temperatura que depende de la cantidad de sustancia añadida: para un valor determinado dedicha sustancia se alcanzará una disminución máxima.Cada sistema (agua + sal soluble) tendrá una proporción característica con la que se logrará el máximo descenso de temperatura.
Calor latente y Calor sensible
Al calentar un sólido, su temperatura aumenta desde tA hasta tB. (ver figura).La cantidad de calor suministrada para que el sólido eleve su temperatura desde tA hasta tB pero sin cambiarde fase, se denomina calor sensible que en la figura está representado por el segmento AB.
Se denomina calor sensible al calor suministrado a una sustancia mientras se eleva su temperatura sin que se produzca ningún cambio de fase en ella. Al llegar al punto B el sólido comienza a fundir y durante todo el proceso de fusión (rama BC de la gráfica), la temperatura permanece constante. Sinembargo, para que todo el sólido pase a líquido, hay que seguir calentando, es decir, el proceso de fusión se realiza con absorción de calor.
Se denomina calor latente de fusión (segmento BC en la figura) a la cantidad de calor necesaria para producir la fusión del sólido. Al llegar al punto C todo el sólido se ha fundido y si se continúa calentando, ahora aumenta la temperatura del líquido (rama CD).Es importante resaltar que en la rama BC coexisten dos fases (solido-liquido),en donde la temperatura permanece constante debido a que el calor suministrado se invierte en el proceso de cambio de fase y no en un aumento de temperatura.
Las definiciones de calor sensible y latente se extienden también para el caso en el que se siga suministrando calor al sistema y se produzca el paso del...