informe

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I
Alumno: ____________________________________________ Código: ___________
Alumno: _____________________________________________ Código: ___________
Práctica 5: DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR: AISLAMIENTO DE UN ACEITE ESENCIAL

OBJETIVOS:
Reconocer la destilación por arrastre de vapor como una técnica útil y económica parala
separación y purificación de sustancias orgánicas inmiscibles en agua.
Analizar los principios que rigen la destilación por arrastre de vapor.
Aislar el aceite esencial de un producto natural como la canela, los clavos de olor o el té
verde utilizando la destilación por arrastre de vapor.
Aplicar la técnica de extracción a la purificación del cinamaldehído, el eugenol o la cafeína(xantina).
Establecer las diferencias que existen entre la destilación por arrastre de vapor y otras
clases de destilaciones.

1.

INTRODUCCIÓN

La destilación sencilla o fraccionada es aplicable a mezclas completamente miscibles, pero no funciona
en el caso de líquidos inmiscibles. La destilación por arrastre de vapor es una técnica económica y eficaz
para llevar a cabo la separación ypurificación de compuestos orgánicos volátiles insolubles en agua. Esta
técnica involucra la codestilación de agua y sustancias con punto de ebullición alto, a presión atmosférica
y a temperaturas menores de 100 ºC.
Esta técnica es muy empleada en la remoción o separación de sustancias inestables con un alto punto de
ebullición, evitando su posible descomposición. Una vez se enfría el destilado, elcomponente deseado se
separa del agua y se purifica mediante extracciones con solventes orgánicos apropiados.

2.

CONSULTAS PRELIMINARES

2.1

¿Qué es un aceite esencial y cuáles son sus aplicaciones?

2.2

¿En qué casos se emplea el método directo en el aislamiento de un aceite esencial?

2.3

¿Qué son las xantinas?

2.4

Consulte el punto de ebullición, el nombre IUPAC y laestructura del cinamaldehído y el eugenol.

2.5

Consulte el punto de fusión, el nombre IUPAC y la estructura de la cafeína.
Profesor: Nora Elena Valderruten | Correo: nevalderruten@icesi.edu.co

1

2.6

3.

¿Qué es el sulfato de sodio anhidro y cuáles son sus aplicaciones?

FUNDAMENTO TEÓRICO

Una mezcla de dos líquidos miscibles se comporta como una solución ideal y sigue la leyde Raoult. Esta
ley establece que la presión parcial de un disolvente sobre una disolución, P A, está dada por la presión de
vapor del disolvente puro, PºA, por la fracción molar del disolvente en la disolución (X A), es decir:
(1)
La presión total en una mezcla líquida de dos componentes miscibles será la suma de las presiones
parciales de cada componente en la disolución y dependerá de lasfracciones molares de cada uno.
(2)
Por el contrario, en una mezcla heterogénea de dos líquidos inmiscibles, cada uno de los componentes
ejerce una presión de vapor independiente del otro, es decir, que la fracción molar desparece de la
ecuación de presión total, debido a que los componentes son inmiscibles (ecuación 3). Cada componente
de la mezcla se evapora independientemente de losotros.
(3)
Esta expresión muestra que la presión de vapor total de la mezcla, a cualquier temperatura, es mayor que
la presión de vapor del componente más volátil a esa misma temperatura, debido a la presión de vapor
del otro componente de la mezcla. Esto hace que la temperatura de ebullición de la mezcla de líquidos
inmiscible sea menor que el punto de ebullición de cada componente por separado.En la tabla 1 se
observa el punto de ebullición y la composición de algunas mezclas destiladas por arrastre de vapor.
Tabla 1. Puntos de ebullición y composición de mezclas destiladas al vapor.
Punto de ebullición
Punto de ebullición
Composición (% de
Mezcla
de la sustancia pura
de la mezcla
agua)
(ºC)
Benceno-agua
80.1
69.4
8.9
Tolueno-agua
110.6
85.0
20.2
Hexano-agua
69.0...