informe

INTRODUCCION
La energía eléctrica es una de las formas de energía de mayor importancia práctica para la vida contemporánea. Un día sin energía eléctrica, ya sea por fallas de la compañía que suministra la luz o por falta de baterías, es inconcebible en nuestra sociedad tecnológica. El área de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química es laelectroquímica.
Los procesos electroquímicos son reacciones redox en donde la energía liberada por una reacción redox en donde la energía liberada por una reacción espontanea se transforma en electricidad, o la electricidad se utiliza para inducir una reacción química. A este último proceso se le conoce como electrolisis.
Desde el punto de vista Fisicoquímico los conductores más importantes son los del tipoelectrolíticos, es decir los electrolitos; estos se distinguen de los conductores electrónicos, como los metales por el hecho de que el paso de una corriente eléctrica va acompañada por el transporte de materia.
Cuando pasa una corriente eléctrica a través de un conductor electrolito, el transporte de materia se manifiesta en las discontinuidades del sistema. Por ej., si en una disolución acuosadiluida en un ácido se sumergen dos alambres, preferentemente de platino, unidos a los 2 polos de una batería voltaica que actúa como fuente de corriente, se desprenden en los alambres burbujas de hidrogeno y oxigeno respectivamente, si la disolución electrolítica contuviera una sal de cobre o plata se liberaría el metal correspondiente en lugar de hidrogeno. Los fenómenos asociados con laelectrólisis fueron estudiados por Faraday y la nomenclatura que utilizó y que se emplea todavía fue ideado por Whewell.
En esta monografía se explica los fundamentos y las aplicaciones de las celdas (pilas) electroquímicas, la termodinámica de las reacciones electroquímicas y las cusas y la prevención de la corrosión por medios electroquímicos. También se analizan algunos procesos electrolíticos simplesy los aspectos cuantitativos de la electrolisis.
RESUMEN
Una reacción electroquímica la podemos definir como una reacción redox en la que el intercambio de electrones tiene lugar en un electrodo.
En la celda electroquímica, se produce electricidad por una reacción química espontaneas. La oxidación y la reducción se llevan a cabo por separado en el ánodo y en el cátodo, respectivamente, y loselectrones fluyen a través de un circuito externo. La fuerza electromotriz de una celda es la diferencia de voltaje entre los dos electrodos. En disolución, los aniones se mueven hacia el ánodo y los cationes hacia el cátodo.
El Faraday es la cantidad de electricidad que transporta un mol de electrones, y es igual a 96 500 culombios. Los potenciales estándares de reducción indican laprobabilidad relativa de que se lleven a cabo las semireacciones de reducción. También se utilizan para predecir los productos, la dirección y la espontaneidad de las reacciones redox entre varias sustancias.
La disminución de energía libre de un sistema en una reacción redox espontanea es igual al trabajo eléctrico realizado pro el sistema sobre los alrededores, y la constante de equilibrio de una reacciónredox se puede conocer a partir de la fuerza electromotriz estándar de una celda.
La ecuación de Nernst proporciona la relación entre la FEM de la celda y las concentraciones de los reactivos y de los productos en condiciones de estado no estándar. Las baterías, que están formadas por una o más celdas electroquímicas, se utilizan ampliamente como fuentes de energía autónomas. Las más conocidasson las baterías secas, tal como la celda de Leclanché, la batería de mercurio y la batería o acumuladoras de plomo de los automóviles. Las celdas de combustible producen energía eléctrica a partir de un suministro continuo de reactivos.
La corrosión de los metales, como la oxidación del hierro, es un fenómeno electroquímico.

MARCO TEORICO
ELECTROQUIMICA
Electroquímica parte de la...