Informe

Universidad Simón Bolívar.
Laboratorio de Química General I (QM1181)
Profesor: Alfredo Rosas.

Fecha: 2 de junio de 2012.
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PRÁCTICA #5
Química Descriptiva: cambios físicos y reacciones químicas

Resumen:

Al realizar diferentes experimentos, bajo diferentes condiciones de la materia, se obtuvieron para casos diferentes cambios físicos y químicos. Por ejemplo, en el experimentonumero uno, al calentar un muestra de magnesio, esta sufrió un cambio químico reaccionando con el oxígeno en el aire y dando como producto óxido de magnesio. Por otro lado, en el experimento número siete, al calentar el yodo (I2)(s) de un sólido, se convierte en un gas (I2)(g) de color distinto al del sólido; luego se enfrió el gas y se obtuvo el sólido inicial (I)(s), lo que indicó que estoscambios son reversibles: por lo tanto son físicos.


Introducción:

Los cambios físicos o químicos que puede sufrir la materia se describen mediante una ecuación que comprende una o más sustancias llamadas reactivos; a las sustancias formadas se les llama productos.

Un cambio físico es aquel en el cual la apariencia de una sustancia cambia sin que se vea afectada sucomposición o identidad química. Por otro lado, una reacción química es aquella que tiene como resultado un cambio en la composición e identidad de la sustancia, generando productos que tienen propiedades diferentes a la sustancia original.

Existen propiedades que pueden tener las sustancias. Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir y observar sin que cambie la identidad de dichasustancia (color, estructura cristalina, densidad, etc.) Por su parte, las propiedades químicas son aquellas que se observan cuando una sustancia cambia su identidad y genera nuevas sustancias, es decir, sufre un cambio químico.
En esta práctica se estudiarán los cambios en algunas sustancias.
Sección experimental, resultados y discusión:

La práctica se llevó a cabo a través dediversas experiencias, cada una con el fin de determinar los cambios (físicos o químicos) que puedan ocurrir en cada unas de las reacciones.

La primera experiencia consistió en calentar una mezcla de sulfato cúprico, una de potasio, otra de boro, una lámina de acero, una cinta de magnesio y un poco de zinc en la llama de un mechero, a fin de observar los cambios en la llama y en las muestras.Resultados:

1.a) Al rociar el sulfato (inicialmente de color azul), la llama se tornó de color verde. Después de rociada la solución de potasio (incolora) sobre la llama, se tornó de un color rojo escarlata. Y por último, al rociar la solución de boro (incolora), la llama se tornó de color amarilla-verdosa.

1.b) Al calentar la lana de acero se observo unos pequeños enrojecimientos y senotó el aumento de la ductilidad del material.

1.c) La cinta de magnesio presentaba un color plateado. Al calentarla, se observó una emisión de luz en la llama y la formación de un residuo (polvo blanco).

1.d) El zinc en polvo era de color gris. Luego de calentado, la llama se tornó de color azul.

Discusión:

1.a) Para este primer caso, en donde la llama cambia de color, se debe a quelos electrones de los átomos del metal, han pasado a estados energéticos más elevados (debido a la absorción de energía por parte de la llama) y, al regresar a su estado energético nuevamente, emiten una luz con un color característico.

1.b) La lana de acero sufrió un cambio físico, puesto que sólo cambió la apariencia de ésta.

1.c) Al calentar el Mg se observó el cambio de color de unplateado brillante a un blanco ceniza y, sabiendo que este último color es el de óxido de magnesio, se determinó que el Mg reaccionó con el oxígeno del aire para formar este producto. La reacción es la siguiente:

Reacción 1
2Mg(s)+ O2 g ∆ 2MgO(s)
1.c) Para el caso del zinc, al igual que el magnesio, se llevó a cabo una reacción de oxidación. Véase la ecuación 2.

Reacción 2
Zn(s)+ O2 (g)...