informe

Compuestos
Fórmula
Nomenclatura
Ejemplos
Hidruros
Para la formulación se une el hidrógeno con otro elemento, el hidrógeno siempre trabajara con n° de oxidación del hidrógeno siempre será de -1.Se intercambia valencias y se simplifica, si es que se puede.
Resultan de la combinación con cualquier metal. En los hidruros el hidrógeno tiene un numero de oxidación de -1 . Para nombrar estoscompuestos, se antepone la palabra, hidruro seguida del nombre del metal correspondiente.
Na+1 y H-1
NaH
Hidruro de sodio

K+1 y H-1
KH
Hidruro de Potasio
Hidrácidos
El hidrógeno actúa connúmero de oxidación de +1, el hidrógeno se formula a la izquierda y el siguiente elemento a la derecha, y se intercambian valencias.
En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de+1. Para el nombre de estos compuestos se antepone la palabra ácido, seguida del nombre del no metal correspondiente con la terminación hídrico.
H+1 y F-1
HF
Ácido fluorhídrico

H+1 y Cl -1HCL
Ácido Clorhídrico
Óxidos metálicos
El oxígeno actuara con valencia de 2, e intercambiará la valencia con la del otro elemento.
Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra óxido, eloxígeno tendrá siempre el número de oxidación de -2, seguida del nombre del metal correspondiente.
Na+1 y O2-
Na2O
Óxido de sodio

Li+1 y O2-
Li2O
Óxido de litio

Óxidos no metálicos
En estecaso el procedimiento es el mismo que con los elementos metálicos, el oxígeno actuara con la valencia de 2 y la intercambiara con la del otro elemento
Para darles el nombre se utilizan los prefijos:mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), para indicar el número respectivo de átomos en el compuesto.
CO monóxido de carbono

CO2 Dióxido de carbono
Ácidos
Para la formación de ácidosintervendrán, el oxígeno y el hidrógeno, su fórmula general es HXO, la x representa cualquier elemento, mientras que el H, representa el hidrógeno y la O el oxígeno
Los óxidos no metálicos, al sr...