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DEFINICION
Una solución es aquella mezcla homogénea que se obtiene de disolver dos o más sustancias en otra, que interactúan a nivel de los átomos, moléculas y iones para formar un todo con sus características comunes la cuales, que se encontrará en mayor cantidad respecto de las dos que se agregarán y que se denomina disolvente.
La concentración de la solución permitiráestablecer la relación de la cantidad de soluto con respecto a la de disolvente.
Entre las principales características de una solución química podemos citar las siguientes: composición química variable, las propiedades de sus componentes principales permanecen inalterables, las propiedades físicas de la solución son totalmente diferentes a las del disolvente en puro.
SOLUTO: Cuando se realiza unadisolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente.
SOLVENTE: Es la sustancia en la que el soluto se disuelve.

COMPONENTES
Sus componentes son el solvente, el soluto
Hay dos aspectos importantes en el tema de las soluciones: el de las partes o
Sustancias que las forman y el de la cantidad de cada una de estas partes, principalmente el soluto.

Toda solución estáformada por dos partes: el soluto y el solvente, el soluto es la sustancia que se disuelve y que está en menor cantidad en una solución; el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y es la que disuelve al soluto.

La solución resulta de mezclar el soluto con el solvente, y estas sustancias mezcladas tan solo experimentan un cambio físico, específica -mente el solvente (aspecto,puntos de fusión, ebullición y congelación, etc.
En ocasiones, existe un solvente y varios solutos, y a veces varios solventes y solutos; las partículas del soluto son moléculas o iones y se encuentran dispersas y atrapadas por las moléculas del solvente, que son más abundantes y de mayor tamaño molecular.

Con respecto al solvente, se reconoce al agua como el solvente universal o más popular;cuando el agua actúa como solvente en las soluciones, entonces estas se denominan "soluciones acuosas”.




Sin embargo, no todas las sustancias se disuelven en el agua, sino que lo hacen en otros tipos de solventes (alcohol, etc.), por lo que las soluciones pueden ser acuosas (cuando el agua es el solvente) y no-acuosas (cuando el solvente es otra sustancia).



CARACTERISTICAS DE LASSOLUCIONES
Las soluciones son físicamente homogéneas, es decir, una vez mezcladas las sustancias que la conforman no puede observarse a simple vista la composición de las mismas. Por ejemplo, en una solución de agua de sal (cloruro de sodio) no podemos identificar, a simple vista, el agua o la sal.

La proporción en que se encuentran las sustancias en disolución puede variar sin que por ello sealtere su condición de mezcla. Por ejemplo, una solución de sulfato de cobre en agua seguirá siendo una solución de esa sal, aunque agreguemos más o menos agua o más o menos ácido. 

Las propiedades químicas de las sustancias que constituyen la disolución no varían, toda vez que vuelvan a separarse. Por ejemplo, el agua salada es una disolución de sal común (NaCl) en agua. Por medio de unaevaporación podemos separar la sal del agua, y ambas sustancias mantendrán sus características físicas.

Las propiedades físicas de una disolución, como el punto de fusión o ebullición y la presión de vapor, son diferentes de las propiedades del soluto y del disolvente. Por ejemplo, el agua pura hierve a 100 0C, pero si le agrega sal común (NaCl), su punto de ebullición aumenta.

Aunque es frecuenteasociar una disolución con el hecho de disolver una sustancia en un liquido, existen muchas sustancias que, a pesar de no ser líquidos, son disoluciones. El acero, por ejemplo, es una disolución, ya que es una mezcla homogénea de hierro y carbono- 








TIPOS DE SOLUCIONES

SE CLASIFICAN SEGÚN LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA QUE POSEAN LAS SOLUCIONES, SE LAS CLASIFICA EN:

No...