informe

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA









BORRERO MONTOYA JUAN CAMILO
CASTAÑEDA CORREA JULIANA
FLÓREZ PORTILLA JOHANNA
SÁNCHEZ CANO VALENTINA







INSTITUCIÓN EDUCATIVA NORMAL SUPERIOR MARÍA INMACULADA
QUÍMICA
11-03
CAICEDONIA - VALLE
2014
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA


BORRERO MONTOYA JUAN CAMILO
CASTAÑEDA CORREA JULIANA
FLÓREZ PORTILLA JOHANNA
SÁNCHEZCANO VALENTINA





INFORME DE LABORATORIO:
“LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA”






DOCENTE EN QUÍMICA: PEDRO PABLO JURADO ISAZA








INSTITUCIÓN EDUCATIVA NORMAL SUPERIOR MARÍA INMACULADA
QUÍMICA
11-03
CAICEDONIA - VALLE
2014
TABLA DE CONTENIDO
Título de trabajo……………………………………………………………………….. 3
Objetivos………………………………………………………………………………... 4
Marcoteórico…………………………………………………………………………… 5
Materiales y reactivos…………………………………………………………………. 6
Procedimiento………………………………………………………………………….. 7
Tabla de datos…………………………………………………………………………. 8
Cálculos resultados y observaciones……………………………………………….9-10
Conclusiones………………………………………………………………………….. 11
Anexos……..…………………………………………………………………………12-14
Vocabulario…………………………………………………………………………….. 15
Webgrafía………………………………………………………………………………. 16TITULO DEL TRABAJO
Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de la conservación de la materia se atribuyen al famoso científico francés Joseph Antoine Lavoisier.





















3
OBJETIVO GENERAL:
Comprobar experimentalmente la ley de la conservación de la masa.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Observar la ocurrencia de un fenómeno químico ymedir, de la manera más exacta posible, la masa de reactivos y productos en el proceso.
Representar, mediante ecuaciones químicas, los fenómenos ocurridos y balancearlas para demostrar que cumplen la ley de la conservación de la masa.
Con ayuda de indicadores ácido-base, clasificar las sustancias y soluciones formadas, como bases, ácidos o neutras.
Mediante cálculos estequiométricos, determinarla masa de productos formados a partir de las masas de reactivos usados y efectuar otros cálculos tales como: rendimiento de la reacción y pureza del reactivo.














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MARCO TEÓRICO
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaboradaindependientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casosen la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.
La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentarmetales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa
De acuerdo a lo dichoprocedimos a comprobar dicha ley, la cual hicimos un procedimiento donde se utilizó 4 tabletas de alka-seltzer: contiene una combinación de aspirina (ácido acetilsalicílico), ácido cítrico, y bicarbonato sódico. Además también se utilizó ácido clorhídrico (HCl): es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente...