informe

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA AMBIENTAL Y DE RECURSOS NATURALES
FÍSICO QUÍMICA II

LABORATORIO Nº2: Preparación de Disoluciones

Grupo Nº 3
Integrantes:
AlvaradoCervantes Karen
Huanca Díaz Luz
Leiva Cisneros Luz
Montalvo Guizado Franklin

Profesor: Olga Bullón Camarena

24 De Abril Del 2014

INDICE



TITULO:
1. OBJETIVOS
A) Resaltar laimportancia que las disoluciones tienen en el trabajo cotidiano del laboratorio.
B) Logras que los alumnos aprendan a preparar disoluciones “tipo”.
C) L
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
3. DATOS TÉCNICOS YEXPERIMENTALES
4. REACCIONES QUÍMICAS
5. TRATAMIENTO DE DATOS
5.1. Calcule la concentración teórica de todas las disoluciones preparadas.
5.2. ¿Se puede pesar un producto sólido depositándolo directamentesobre el plato de la balanza? ¿Por qué?
No, porque los reactivos sólidos pueden contaminarse o corroerse. Lomas conveniente es utilizar un recipiente de vidrio lavado y seco, como un vaso precipitadoo una luna de reloj.

5.3. ¿Cómo prepararía 100ml de disolución 0.005M de sulfato de cobre a partir del sólido?
5.4. ¿Qué volumen de la disolución de sulfato de cobre 0.005M necesitaría tomar ydiluir hasta 25ml para obtener sulfato de cobre 0.0025M?
5.5. ¿Debe volver los productos no usados al bote del correspondiente reactivo? Justifíquelo.
No, porque de esa manera se contamina el reactivo.5.6. ¿Cómo diluirá un ácido o una base. Agregando el producto sobre agua o al contrario? ¿Por qué?
Agregando el producto sobre el agua ya que de la forma contraria el reactivo reaccionara de unaforma violenta.



6. CÁLCULOS
A. Preparación de 50ml de disolución 0,10M de sulfato de cobre CuSO4.5H2O:

x/(50x10-3x249.68)
Wi= 1.25gr
B. Preparación de 100ml de disolución 0.10M de hidróxidosódico (NaOH)


W= 0.4
C. Preparación de disoluciones por dilución:
(1) Preparación de 50ml de disolución 0.01M de CuSO4 a partir de la disolución 0.10M de dicho producto previamente preparada...