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5. CUESTIONARIO DE LABORATORIO # 05
TEMA: FÓRMULA DE UNA SAL HIDRATADA

1. Al calentar 8,70 g de la sal hidratada Na2SO4. X H2O hasta eliminar toda el agua se tiene una perdida enpeso de 4,86 g .Calcule el valor de X .
2. ¿Que dice la ley de las proporciones definida, establecida por Proust?
3. Se requiere calcular lacantidad de agua cristalizada ( X ) presente en la sal hidratada . Cuando se calientan 0,886 g de fluoruro de torio hidratado, (ThF. X H2O) se obtienen 0,718 g del compuesto anhidro ThF.
Pesos atómicos:F = 19 Th = 232 H = 1 O= 16.

RESOLUCIÓN DEL CUESTIONARIO
1. Na2SO4 . XH2O  Na2SO4 + H2O
*Número de moles de Na2SO4 = 3,84 / 142 = 2,7 x10-2*Peso del agua hidratada = 8,70 – 3,84 = 4,86 gr
*Número de moles de H2O = 4,86 /18 = 2,7 x 10-1
NNa2SO4  NH20
(2,7 x10-2) ( 2,7 x 10-1)
1mol x

X = 10
2. La ley de las proporciones definidas apareció dentro de una gran controversia entre los químicos franceses Claude LouisBerthollet y Joseph Louis Proust que duró casi ocho años.
Proust sostenía que la composición porcentual de un compuesto químico era siempre la misma, independientemente de su origen .Por elcontrario, Berthollet afirmaba que los elementos químicos dentro de ciertos límites, podían unirse en todas las proporciones.
Al final Proust quedó dueño de la situación porque cada vez que Bertholletsuponía haber preparado una serie de compuestos químicos que representaban todos los grados de composición ,Proust le demostraba que en realidad siempre se trataban de mezclas de sustancias , cada una delas cuales , en estado puro mostraba una composición química constante.
Finalmente la ley de las proporciones definidas muestra que “Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un...