Informe

Caracas 27 de mayo de 2014


Análisis gravimétrico: síntesis de carbonato de calcio.

Resumen:
En esta practica se midió el rendimiento y la cantidad de materia, a través de la gravimetría, de carbonato de calcio precipitado en una reacción cuyos reactivos cumplían la estequiometría, y en otra donde uno de los reactivos estaba en exceso. Para ello primero se hizo reaccionar 1.75 +/- 0.01g de CaCl2 al 95%, previamente diluido en agua con 1,60 +/- 0.01g de Na2CO3 al 99.5% , también diluido. Se repitió la experiencia pero añadiendo el doble de Na2CO3. Se dejo reposar, se filtraron ambas disoluciones, se llevaron a la estufa durante 24 horas y se pesaron. En ambos casos la masa de carbonato de calcio medida fue 1,44 +/- 0.01g con un porcentaje de rendimiento de 96%.Introducción

Las ecuaciones químicas se utilizan para describir reacciones químicas y en ellas aparecen las sustancias que reacciona( reactivos), las que se forman(productos) y las cantidades relativas de las sustancias que intervienen. En una ecuación química balanceada siempre debe aparecer el mismo numero de cada tipo de átomo en ambos miembros de la ecuación.1
Una ecuación química balanceada puede interpretarse en términos de moles de reactivos y productos.1
El reactivo limitante en una reacción es la sustancia que se consume primero. La cantidad de producto quedara limitada por este reactivo, el otro se denomina reactivo en exceso.1
El porcentaje rendimiento de una reacción , (Ec1) ,es la relación que existe entre el rendimiento experimental y elrendimiento teórico, es decir, entre el valor de la masa de producto obtenida en el laboratorio y el valor que se debió obtener según la estequiometría de la reacción. El rendimiento teórico depende la cantidad de reactivo limitante de la reacción.4

Ec1
%rendimiento= (rendimiento real/rendimiento teórico) x 100.

Sin embargo, el rendimiento experimental suele ser menor que el rendimientoteórico , ya que es posible que no todo los productos reacciones, que hayan reacciones laterales o que exista perdida de material al separar la mezcla,
La recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible .
El rendimiento teórico o ideal de una reacción química debería ser el 100%, un valor que es imposible alcanzar en la mayoría de puestas experimentales. Los rendimientos cercanosal 100% son denominados cuantitativos, los rendimientos sobre el 90% son denominados excelentes, los rendimientos sobre el 80% muy buenos, sobre el 70% son buenos, alrededor del 50% son regulares, y debajo del 40% son pobres.2

Los equilibrios heterogéneos en los cuales se pueden distinguir dos fases: líquida y formación de un compuesto insoluble (precipitado) tienen gran relevancia en elanálisis químico. En el análisis cualitativo la utilizaron para separar, reconocer e identificar iones o sustancias o grupos de ellos; también aplicaron el proceso inverso a la precipitación que es la disolución. En el análisis cuantitativo se emplean métodos volumétricos como el de Mohr, Volhard y Fajans, que forman parte de la Volumetría de Precipitación, y en la Gravimetría propiamente dicha, dondeuna vez obtenido el precipitado, éste se transforma cuantitativamente en otras sustancias que posteriormente se pesan.
En primer lugar un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la solución. En la gravimetría por precipitación, el constituyente buscado se separa en forma de sustancia insoluble, o sea de precipitado.
Desde el punto de vista analítico, el constituyente que se deseaseparar como compuesto insoluble para su estudio debe cumplir ciertos requisitos en cuanto a la forma de precipitación y forma de pesada.
Idealmente, la forma de precipitación debería cumplir las siguientes exigencias:
1) El precipitado debe ser tan insoluble que la parte del constituyente buscado que quede en solución debe ser inferior al peso más pequeño que pueda detectarse con la balanza...