Informe

iNFORME LABORATORIO “cRISTALIZACIÓN DEL SULFATO DE COBRE Y PARACETAMOL”





INTEGRANTES ; Curso ; Profesor

Cesar Valdés S.
Constanza Rius T.
IV°Medio A Electivo
Resumen
En este laboratorio utilizaremos dos tipos de sustancias para lograr su purificación mediante procedimientos experimentales, logrando la obtención de cristales tras formar una solución sobresaturada, esto seorigina según la solubilidad que tengan, puesto que a mayor temperatura hay una mayor solubilidad y el exceso de la sustancia o soluto sobresaturado es aquel que posteriormente se cristalizará.
Este trabajo consistirá en disolver las sustancias a temperaturas las cuales no superarán los 100°C pues nunca se llego a la ebullición de la base de la solución que era el agua. Luego de aquello la mezcla sefiltra para eliminar impurezas (en el caso del paracetamol) y luego la solución se deja enfriar para que se produzca la cristalización en un plazo de una semana, para que los resultados sean más notorios y para no interrumpir el proceso del soluto.
El objetivo es aplicar una gran cantidad de soluto en una pequeña cantidad de disolvente para obtener una mayor saturación y por ende más cristales loscuales van a variar de tamaño y también van a presentar un color azul o Calipso junto con un brillo propio de ellos.

















Marco teórico
Cristalización:
“La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. Lacristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida”(Fuente: Wikipedia)
Sulfato de Cobre: 
“Es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azulbrillante.”(Fuente: Wikipedia)
Cristal:
“Sólido cuyos átomos y moléculas están regular y repetidamente distribuidos en el espacio. Cuerpo sólido que naturalmente tiene forma poliédrica más o menos regular.” (Fuente: Real Academia Española)
Disolución:
 “Mezcla que resulta de disolver cualquier sustancia en un líquido.”(Fuente: Real Academia Española)
Solubilidad:
“Capacidad de unasustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido.”

Solución sobresaturada:
“Es aquella en la cual hay mayor cantidad de soluto que disolvente.”






Cristalización del sulfato de cobre

MAteriales
Mechero
Varilla
Malla de Asbesto
Trípode
Sulfato de Cobre. (250 Gramos)
Vaso Precipitado
Cuchara Plástica
Agua Potable.
Fósforos o encendedorProcedimiento

1.- Se arma la estructura conformada por el trípode y la malla de asbesto, debajo de esta se coloca el mechero encendido.

2.- Se llena el vaso precipitado con agua hasta llegar a los 200 ml para después dejarlo sobre la malla de asbesto.

3.- Dejar calentar el agua sin que llegue al punto de ebullición.

4.- Empezar a agregar sulfato de cobre en medidas pequeñas e ir batiendo parasu disolución.

5.- Agregar constantemente hasta que el agua no disuelva más. (Aprox. 125 gramos) y luego apagar el mechero.

6.- Enrollar en la varilla un trozo de alambre que llegue hasta el fondo del vaso precipitado.

7.-Dejar reposar por aproximadamente una semana.

8.- Observar el experimento.






Resultados

Los 200 ml de agua se redujeron a 100 ml ya que era necesariopara formar los cristales que se observaron al final de la investigación.
Los 125 gr de sulfato de cobre mezclados y disueltos en agua, a la semana del experimento se transformaron en cristales de diferentes tamaños y cada uno perteneciente a un color azul mostrando un brillo particular, llegando así a la conclusión de que los procedimientos se llevaron a cabo de manera correcta y de acuerdo a...