Informe

Informe
1) Explicación breve del profesor
2) Nos dio una guía de laboratorio
3) Nos desplazamos ordenadamente en fila por el pasadizo
4) Nos formamos en grupo
Objetivo:
_Obtener cloruro dezinc a partir de ciertas cantidades de reactivos.
Hipótesis:
_ ¿Como mejorarías el rendimiento de una reacción?
Materiales:
_Tubo de ensayo.
_Tapón monohoradado.
_Tubo de desprendimiento.
_Gotero._Mechero.
_Fósforo.
_Cuba hidroneumática.
_Microscopio.
_Soporte universal con pinza para tubo.
_lamina portaobjetos.
_1g de Zinc y Acido Clorhídrico diluido (mayor de 6 M)


Resultados:Describe las observaciones realizadas con el microscopio.
_En esta se observan unas rayas y puntos que al parecer estos vendrían a ser restos de sal. (La combinación es HCl + Zn = ZnHCl.)
Discusión:_ ¿Qué gas se desprende durante la reacción? ¿Cuáles son sus propiedades?
El hidrogeno (H2) tiene una densidad baja, y solo tiene un protón y un electrón.
_ ¿Cuántos moles de Zinc emplearon?Zn + HCL ZnCL + H2
1mol 1mol 1mol 2mol
65g 36g65g 2g
64g 1mol x = 1g(1mol) X = 0.015625
1g x 64g
_ ¿Cuántos moles de acido clorhídricorequiere esa cantidad de zinc para reaccionar por completo? Compara con el número de moles de Zinc empleado.
Zn + HCL ZnCL + H21mol 1mol 1mol 2mol
65g 36g 65g 2g
_ ¿Qué reactivo define la cantidad de cloruro de Zinc formada en elexperimento? Calcula la masa de cloruro de Zinc que producirá.
El Acido Clorhídrico. La masa de Cloruro de Zinc que se producirá es 100g.
_por diferencia, halla la masa de sal obtenida (M tubo con sal –...