Informe

Preparación y valoración de soluciones

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Asignatura: Química

ÍndiceIntroducción--------------------------------------------------------------------------------Pág.2

Objetivos-------------------------------------------------------------------------------------Pág.2

Hipótesis-------------------------------------------------------------------------------------Pág.3

Materiales, reactivos y métodos -----------------------------------------------Pág.4, 5, 6Variables--------------------------------------------------------------------------------------Pág.6

Procedimiento---------------------------------------------------------------------Pág.6, 7, 8, 9

Resultados-------------------------------------------------------------------------Pág.9, 10, 11

Discusión de resultados-----------------------------------------------------------Pág.11, 12Conclusión----------------------------------------------------------------------------------Pág.12

Aporte personal----------------------------------------------------------------------Pág.12, 13

Bibliografía---------------------------------------------------------------------------------Pág.13





Introducción

Las soluciones están formadas por soluto y solvente, la proporción de uno con respecto al otro es la concentración de la solución.Existen varias unidades para expresar la concentración de una solucion. En este laboratorio se utilizaran:

1.-Molaridad(M)

2.-Porcentaje peso en peso (%p/p)

Las reacciones entre un acido y una base se denominan Neutralización. La concentración de una disolución de HCl (preparada aprox. 0,1 M) se puede determinar midiendo el volumen de una disolución de NaOH necesario para que secomplete la reacción.

En toda reacción es preciso distinguir entre el punto de equivalencia, que es aquel en el cual se han mezclado cantidades equivalentes del reactivo valorante y de la sustancia valorada y donde se cumple:

VI x Cl = V2 x C2 (sustancia a valorar y valorante, respectivamente)
y el punto final de lo valoración, aquel en el que el indicador sufre un cambio de colorperceptible. Lo ideal sería la coincidencia entre ambos puntos, pues su diferencia introduce un error en la valoración. .
Una valoración es adecuada si es cuantitativa, rápida, estequiométrica y se observa fácilmente el punto de equivalencia. Todos los métodos volumétricos se basan en el uso de disoluciones valoradas (disoluciones patrón) y la concentración de la misma se expresa generalmenteen normalidad N.


Objetivos

-Aprender a preparar soluciones en unidades estándar de concentración.

-Utilizar las técnicas corrientes de análisis volumétrico.

-Titular y valorar una solución de un acido.

Hipótesis

- Al mezclar un líquido con otro liquido se disociara mas rápido que al mezclar un liquido con un sólido.

- Al disminuir la pureza de un soluto, la cantidad desolución también disminuirá.

Materiales reactivos y método


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-Pipetas y propipetas -Matraces aforados de 500 mi y 100 mi



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-Matraz erlenmeyer


-Probetas graduadas

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-Espátula -Embudo de vidrio






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-Vasos de precipitado -Varilla de vidrio


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-Densímetro...