Informe

PRÁCTICO N°7. VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE Aprendizajes esperados: Determina la concentración exacta de una solución de hidróxido de sodio, a partir de un patrón primario sólido. Determina la concentración exacta de una solución desconocida de HCl a partir de un patrón secundario.

1.INTRODUCCIÓN Aunque teóricamente, cálculo y procedimiento para preparar una solución sea el correcto, en la prácticaexisten algunos inconvenientes que obligan, a que una vez que la solución ha sido preparada en la forma descrita, deba realizarse un proceso de confirmación de ésta concentración. Dicho proceso de "chequeo o certificación" se conoce como "valoración". Así, "valorar" una solución, es certificar su concentración por comparación con la concentración de una solución patrón o de referencia. En elanálisis volumétrico se determina la concentración de una solución cuya concentración se desconoce, midiendo el volumen que se requiere de ella para reaccionar con un volumen fijo de otra solución cuya concentración es perfectamente conocida. Esta operación, que se conoce como "titulación, normalización o valoración volumétrica", exige el conocimiento de la reacción química involucrada. Las reacciones detitulación pueden ilustrarse mediante el siguiente ejemplo pictórico: En el trabajo rutinario de laboratorio, el conocimiento de la estequiometria de las reacciones se utiliza con frecuencia para determinar (esto es, valorar) la concentración de soluciones cuya concentración se desconoce. El proceso de adición de un volumen medido de la solución de concentración conocida para que reaccione con elsoluto contenido en un volumen fijo de la solución de concentración desconocida se conoce como "Valoración Volumétrica". La Figura ilustra el procedimiento operativo de una titulación volumétrica en el laboratorio.

En una titulación, la solución de concentración conocida se conoce como solución patrón y la de concentración desconocida como solución problema. El punto en el cual la cantidad delsoluto contenido en un volumen fijo de solución patrón, equivale químicamente a la cantidad de soluto contenido en un volumen fijo de la solución problema, se conoce como punto de equivalencia o punto estequiométrico. El reactivo que se adiciona desde la bureta se conoce como agente titulante y la sustancia que reacciona con él y que se halla presente en la solución problema se conoce como agentetitulado. Con frecuencia, se agrega a la mezcla reaccionante una sustancia que tiene por objeto "indicar" el momento en el cual la valoración ha alcanzado el punto de equivalencia, esto a través de un cambio de color. Esta sustancia es llamada indicador y nos muestra el punto final de la reacción, es decir, el momento en el cual se aprecia visualmente el término de ésta. Desde el punto de vistaquímico, un "indicador" es una substancia que reacciona con el agente titulante pero cuya constante de formación es menor que la correspondiente al producto de la reacción entre el agente titulante y el agente titulado. Así, el indicador reacciona solamente cuando en el medio ya no existe el agente titulado. Como ya se dijo antes, en el punto final de una valoración volumétrica la cantidad delagente titulado debe ser igual a la cantidad del agente titulante o lo que es lo mismo, en el punto final de una valoración, las concentraciones de los solutos reaccionantes deben ser equivalentes. Por tal razón, V(soluc. Patrón) x C(soluc. Patrón) = V(soluc.problema) x C(soluc.problema) Hecho que se resume generalmente mediante la ecuación, V1 x C1 = V2 x C2. Y puesto que la concentración puedeexpresarse en términos de Molaridad o Normalidad, entonces se particulariza a V1 x M1 = V2 x M2 ó V1 x N1 = V2 x N2

Un patrón es una sustancia, generalmente sólida, estable y de alta pureza. En volumetría ácido-base se utiliza normalmente como patrón primario el ftalato ácido de potasio (KHC8H4O4), un ácido monoprótico, y el ácido oxálico (H2C2O4), un ácido diprótico. La reacción es la siguiente:...