INFORME


Determinacion capacidad calorífica del calorimetro
Mercedes Benítez, Jesús Consuegra, Daniel Macías, José Muñoz.
Profesor Lorena Cabas. Grupo AD1 – Mesa 3. 27-02-2013
Laboratorio de Física de Campos, Universidad de la Costa, Barranquilla
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Resumen
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La termodinámica, nació por el aporte de varios investigadores con sus trabajosexperimentales y luego se fue creando el modelo teórico para interpretar los resultados de dichas investigaciones (este es el motivo por el cual se dice: “la termodinámica es el triunfo del empirismo”). Al ir creando el modelo teórico, los investigadores se dieron cuenta, hacia 1930, que hacía falta una ley previa a la primera ley. Las transferencias de calor se miden en un calorímetro a través de variacionesde temperatura. Previo a toda experiencia es necesario calibrarlo, esto es, determinar su capacidad calorífica. Para realizar el calibrado, se mezclan cierta cantidad de agua fría con agua caliente y se mide la temperatura de equilibrio. Durante este proceso una parte de la energía cedida por el agua caliente es absorbida por el vaso Dewar del calorímetro que eleva su temperatura desde T2 a Te.Palabras claves
Calorímetro, masa, temperatura.

Abstract
Thermodynamics, born by the contribution of several researchers with experimental work and then it was creating a theoretical model to interpret the results of these investigations (this is why it is said: "Thermodynamics is the triumph of empiricism") . The process of creating the theoretical model, the researchers realized, by 1930,a law was needed prior to the first law. The transfer of heat is measured by a calorimeter temperature variations. Prior to all experience is necessary to calibrate, ie determine its heat capacity. To perform the calibration, a certain amount of mixing cold water with hot water and measure the equilibrium temperature. During this process a portion of the energy released by the hot water isabsorbed by the calorimeter Dewar raising its temperature from T2 to you.
Key words
Calorimeter, mass, temperature.


1. Introducción
La termodinámica, nació por el aporte de varios investigadores con sus trabajos experimentales y luego se fue creando el modelo teórico para interpretar los resultados de dichas investigaciones (este es el motivo por el cual se dice: “la termodinámica es el triunfodel empirismo”). Al ir creando el modelo teórico, los investigadores se dieron cuenta, hacia 1930, que hacía falta una ley previa a la primera ley. Para no cambiarles el número a las otras, que ya eran ampliamente conocidas, decidieron ponerle el número cero. La ley cero de la termodinámica establece la transitividad del equilibrio térmico siendo su enunciado:” si un cuerpo A, está en equilibriotérmico con uno B y este B lo está con otro C, entonces A y C están en equilibrio térmico”
. De manera más sencilla se sabe que si se ponen en contacto dos cuerpos con diferentes temperaturas, pasado un tiempo estos alcanzan la misma temperatura y este momento es conocido como equilibrio térmico, en el que ya no se intercambia más calor. Al igual, al llegar un tercer cuerpo este buscara unequilibrio térmico con la temperatura de los otros dos cuerpos y así sucesivamente.
al emplear un calorímetro en la experiencia se busca es comprobar dicha ley. Lo cual se aprecia al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura y generar una transferencia de calor para llegar al equilibrio térmico. Previo a esto, se define equivalente en agua como la masa de agua cuyo comportamientotérmico es igual al del calorímetro que se va a usar.

2. Fundamentos Teóricos

Las transferencias de calor se miden en un calorímetro a través de variaciones de temperatura. Previo a toda experiencia es necesario calibrarlo, esto es, determinar su capacidad calorífica. Para realizar el calibrado, se mezclan cierta cantidad de agua fría con agua caliente y se mide la temperatura de equilibrio....