informe

Reacciones generales de alcoholes, fenoles y èteres.

Cristian Camilo Aristizabal Soto, Wendy Gisella Aguilar Imitola.

Universidad del Atlantico
Ingeniería química.

Fecha de entrega: 27/02/2014


Resumen
En este informe presentaremos algunas propiedades de las reacciones de alcoholes, fenoles y èteres, se realizaran las respectivas pruebas de solubilidad, solubilidad en medioalcalino, reacción con sodio metalico, y la prueba de lucas. Con las cuales se alcanza a diferenciar de otros grupos funcionales.
Con los implementos dados por el docente se realizaran cada una de las pruebas correspondientes utilizando diez tubos de ensayo y cada uno de los reactivos: Etanol, n-butanol, 2-butanol, t-butanol ß-naftol. Se observara la solubilidad de cada una de ellos y también lasvelocidades de reacción.


Palabras claves: Solubilidad, Prueba de lucas, velocidad de reacción.


Introducción

Las propiedades físicas de los alcoholes dependen en su mayoría, de su estructura. Están formados por un grupo alquilo(R) y el grupo hidroxilo(-OH¯), el grupo alquilo no tiene afinidad con el agua mientras que el hidroxilo si la tiene, de ahí que las propiedades físicas comunes delos alcoholes vienen dadas por el grupo hidroxilo y el alquilo es el que las modifica, dependediendo de su tamaño y forma.
Los alcoholes, fenoles, y eteres pueden formar puentes de hidrogeno intermoleculares con moléculas del agua. Los alcoholes de bajo peso molecular (de uno a tres carbonos) son muy solubles en agua, la solubilidad es menor de cuatro carbonos en adelante para alcoholes decadena normal esto se debe al efecto de la cadena R donde empieza a predominar la estructura no polar del grupo R sobre la parte polar del grupo –OH.
Los fenoles son acidos más fuertes que los alcoholes y el agua, debido a que el ion fenoxido es una base más débil que ion alcoxido e hidróxido, por esta razón los fenoles se convierten en sus sales al reaccionar en una solución alcalina. El sodiometalico es una base mas fuerto que hidroxilo y al reaccionar entre ellos, el sodio desplaza el hidrogeno del grupo –OH.
En la prueba de lucas nos daremos cuenta del tipo de alcohol que estamos tratando observando sus velocidades de reacción que dependen de su estructura. Esta prueba es aplicable a los alcoholes solubles en agua.

Análisis de Resultados y Discusión

Las pruebas realizadas fueronlas siguientes:

Pueba de solubilidad: En cuatro tubos de ensayo se colocò en cada uno cinco gotas de metanol, n-butanol, t-butanol y éter. A cada uno se le agrego 40 gotas de agua obteniendo los resultados mostrados en la tabla N°1


Compuesto
Adicion
Resultado
Metanol
40 gotas de agua.
Soluble.
n-butanol
40 gotas de agua.
Parcialmente soluble.
t-butanol
40 gotas de agua.
Soluble.Éter
40 gotas de agua.
Muy poco soluble.
TABLA N°1. Resultados prueba de solubilidad.

·Se observo que los alcoholes son solubles en agua, esto se debe a que el hidrogeno del grupo –OH es acido, fácil de perder. Mientras que los eteres al ser no polares (Neutros) su solubilidad en agua es muy escasa.

Solubilidad en medio alcalino: En un tubo de ensayo de coloco 0.1 gramo de ß-naftol, seadiciono un mL de NaOH al 10%.

El ß-naftol se disolvió en el NaOH al 10%, formando una solución de un color amarillo palido. La reacción no libero calor.

Reaccion con sodio metalico: En tres tubos de ensayos, se coloco en cada uno 10 gotas de n-butanol, 2-butanol, t-butanol. Rápidamente se les adiciono una pizca de sodio metalico y se obtuvieron los resultados que se muestran en la tabla N°2.Compuesto
Adicion
Resultado
n-butanol
Pizca sodio metalico
Libera calor.
2-butanol
Pizca sodio metalico
Libera un poco de calor.
t-butanol
Pizca sodio metalico
No libera calor. (no se alcanza a percibir)
TABLA Nº2. Resultados reacción con sodio metalico.

·Orden de reacción: n-butanol > 2-butanol > t-butanol.

·En esta prueba se observo que los alcoholes...