Informe

OBTENCIÓN DE SALES
1. OBJETIVOS:
El objetivo del presente trabajo fue obtener sales de por diferentes métodos a la unión de iones, atomos.
2. BASES CONCEPTUALES.
Una sal es un compuesto formado por la unión de un átomo, ion o radical de carácter electropositivo con otro átomo, ion o radical de carácter electronegativo (Rico & Santisteba, 1995).
La mayor parte de sales son sólidas atemperatura ambiente y algunas son susceptibles de cristalizarse cuando pasan del estado gaseoso o líquido al estado sólido.
Existen sales que atraen la humedad del aire y pasan al estado líquido (delicuescentes) y otras que, por el contrario, pierden en el aire su agua de cristalización y la transparencia, reduciéndose a polvo (eflorescentes) (Rico & Santisteba, 1995).
Los procesos yoperaciones industriales para obtener sales son muy variados, desde la obtención de cloruro de sodio o sal común a partir del agua de mar por evaporación, hasta el proceso Solvay para la obtención del carbonato de sodio Na2CO3 (Rico & Santisteba, 1995)
En el laboratorio, los métodos a utilizarse para la obtención de sales son los siguientes, siendo uno de los más comunes las reacciones deneutralización (Burns, 2003).
A partir de un ácido y un metal.
A partir de un ácido y un óxido metálico.
A partir de otras dos sales.
A partir de un ácido y una sal.
A partir de un ácido y una base (neutralización).
A partir de un metal y un no metal.
3. MATERIALES.
MATERIALES REACTIVOS
Goteros.
Gradilla.
Guantes protectores.
Mechero bunsen
Pinza para tubo de ensayo.
Pinza para cápsula.Pizeta.
Placas portaobjetos.
Probeta de 10 mL
Tubos de ensayo.
Varillas de agitación.
Vaso de precipitación de 50 mL.
Agua destilada.
Cinta de magnesio (Mg).
Ácido clorhídrico concentrado (HCl).
Óxido de cobre II (CuO).
Ácido nítrico concentrado (HNO3).
Yoduro de potasio al 3% (KI).
Nitrato de plata al 3% (AgNO3).
Carbonato de sodio al 3% (Na2CO3).
Ácido clorhídrico diluido al50% (HCl)
Hidróxido de sodio al 3% (NaOH)
Fenolftaleína al 1% (C20H14O4)
Ácido sulfúrico diluido 1:10 v/v (H2SO4)
Azufre en polvo (S)
Lámina de cobre (Cu)
4. M É T O D O
4.1. A PARTIR DE UN ÁCIDO Y UN METAL.
En vaso de precipitados, poner 1 cm. de cinta de magnesio y añadir gotas de ácido clorhídrico concentrado.
Esperar que se efectúe totalmente la reacción; si es necesario añada másácido.
Evapore a sequedad sobre una malla de asbesto, con una pequeña llama del mechero Bunsen.
Anote sus observaciones y la reacción obtenida (con fórmulas y nombres de los reactivos y productos).
Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
4.2. A PARTIR DE UN ÁCIDO Y UN ÓXIDO METÁLICO
En tubo de ensayo colocar aprox. 0,1 g de óxido cúprico y añadir algunas gotas deácido nítrico concentrado, hasta que reaccione todo el óxido.
Caliente suavemente el tubo, y después de enfriar añada 1 mL de agua destilada. Agitar con la varilla.
Extraiga algunas gotas de la solución y viértalas en una placa portaobjetos.
Evapore a sequedad, pasando el portaobjetos hacia adelante y hacia atrás (o lateralmente) en la parte superior de una pequeña llama del mechero de Bunsen.Anote sus observaciones y la reacción obtenida (con fórmulas y nombres de los reactivos y productos).
CuO + 2HNO3→Cu(NO3)2 + H2O 
4.3. A PARTIR DE OTRAS DOS SALES.
En tubo de ensayo, poner 1 mL de una solución de yoduro de potasio al 3% y agregue 1 mL de una solución de nitrato de plata al 3%.
Anote sus observaciones y la reacción obtenida para formar la sal insoluble (con fórmulas y nombresde los reactivos y productos).
4.4. A PARTIR DE UN ÁCIDO Y UNA SAL.
En tubo de ensayo, poner 1 mL de la solución de carbonato de sodio al 3% y añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido al 50%, hasta no observar cambios.
Poner unas gotas de dicha solución en el portaobjetos.
Evapore a sequedad, pasando el portaobjetos hacia adelante y atrás (o lateralmente) de la llama del mechero.
Anote...