informe

15. Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halógenos en relación a sus posiciones en la tabla periódica.
ELEMENTO REACTIVIDAD (AFINIDAD ELECTRÓNICA) PERIODO ATRACCIÓN ENTRE UNÁTOMO Y UN e-
Cl -349 kJ/mol 3 Mayor
Menor
F -328 kJ/mol 2 Br -325 kJ/mol 4 I -295 kJ/mol 5 -18918170094116. Haga un cuadro donde se dispongan los elementos estudiados conforme se encuentran enla clasificación periódica y mediante flechas indique el orden de reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes.
   
             F  
 Na Mg  Al    P S Cl   
 K  Ca            Fe                 Br  
                                 I  
                                   
                                   
33557228795
En un periodo la reactividad aumenta, si disminuye el númeroatómico. En un grupo la reactividad aumenta, si el número atómico aumenta.
17. ¿Cómo varían las propiedades ácidas en un periodo?
En un periodo aumenta, si el número atómico aumenta.
18. Definaelectroafinidad, electronegatividad.
Electroafinidad: El cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso se denomina afinidad electrónica porque mide la atracción, o afinidad,del átomo por el electrón añadido. En casi todos los casos, se libera energía cuando se agrega un electrón.
Electronegatividad: es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electroneshacia sí mismo. Cuanto mayor sea la electronegatividad de un átomo, mayor será su capacidad para atraer electrones.
19. ¿Cómo varía el grado de reactividad (electroafinidad) de los elementos del GrupoI hacia el Grupo VII?
En un mismo periodo la electroafinidad aumenta, si el número atómico aumenta. En un mismo grupo la electronegatividad aumenta, si el número atómico disminuye.
20. ¿Cómo varíael grado de reactividad (electronegatividad) de los elementos del Grupo VII al Grupo I?
En un mismo periodo disminuye la electronegatividad, si el número atómico disminuye. En un mismo grupo la...