Informe

INSTITUCION EDUCATIVA MUNICIPAL EMILIO CIFUENTES
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
INFORME DE LABORATORIO DE GASES
FABIAN ANDRES VELASQUEZ ANGEL
DANIEL EDUARDO PINEDA MORA
NICOLAS RIOS CEDEÑO
1001

Objetivos
1. Analizar la capacidad de los gases es espacios determinados en cuanto al volumen que ocupa en dicho objeto
2. Calcular por leyes fijas el comportamiento de losgases en cuanto a su volumen y su temperatura
3. Determinar la presión ejercida por los gases según las leyes predilectas para los mismos
Hipótesis
Con esta práctica se tiene en cuenta solucionar la problemática del análisis y la adaptación de los gases en espacios contenidos además de relacionar las leyes propuestas para determinar el comportamiento del gas respectivamente
Reactivos
Agua
MaízAceite
Sal
Materiales
Beacker
Erlenmeyer
Termómetro
Mechero
Trípode
Bomba mediana
Jeringa de 50c.c
Olla mediana con tapa
Resultados
En el laboratorio lo primero que hicimos fue pesar los 10 g de maíz en la balanza de tres brazos respectivamente pero se tuvo en cuenta el peso de la hoja que es de 2.3 g para una sumatoria igual 12.3 g a pesar. Luego colocamos a calentar el aceite en laolla y cuando se encuentre a una temperatura a adecuada introducimos los gramos de maíz para que la presión significativa en la olla haga que el maíz que en su interior contiene moléculas de agua haciendo que las altas temperaturas generen que el maíz florezca.
Luego de obtener el maíz en su forma comestible como es en palomitas el pesaje nos dio comparación del primer 15.1 gramos del maíz querestado con el peso de la hoja nos da 12.7. En conclusión el segundo es mayor por 2.7 gramos.
Se lleno el Erlemenyer hasta su mayor capacidad con agua, se introdujo el agua del Erlenmeyer lo que dio un total respectivamente de un volumen de 73 ml de agua. Luego los 73 ml propuestos en la probeta se introdujeron en el Beacker. Posteriormente se hizo el montaje de baño María y con anterioridad sepuso un globo en la boquilla del erlenmeyer para identificar el paso de gas además. Se puso el termómetro dentro del agua para medir los cambios de temperatura cada 80 segundos.
Por último el aire contenido en la jeringa previamente taponada no dio como resultado que a menor área contenida la presión ejercida es mayor.

Cálculos
* Mediciones y cálculos del Erlenmeyer
T1 = 25°C
T2 =298.15K
V1 = 73 ml
Teniendo en cuenta la ecuación
V1 T2
T1
25°C = 298.15K
31°C = 304.15K
39°C = 312,15K
45°C = 318,15K
50°C = 323,15K
57°C = 330,15K
62°C = 335,15K
74°C = 347,15K
78°C = 351,15K
80°C = 353,15K
85°C = 358,15K
89°C = 362,15K
90°C = 363,15K
(73 ml * 298.15K)/298.15K
(73 ml * 298.15K)/304.15K = 71.559
(73 ml * 298.15K)/312.15K = 69.72
(73 ml * 298.15K)/318.15K= 68.410
(73 ml * 298.15K)/323.15K = 67.352
(73 ml * 298.15K)/330.15K = 65.924
(73 ml * 298.15K)/347.15K = 62.696
(73 ml * 298.15K)/351.15K = 61.891
(73 ml * 298.15K)/353.15K = 61.630
(73 ml * 298.15K)/358.15K = 60,770
(73 ml * 298.15K)/362.15K = 60.009
(73 ml * 298.15K)/363.15K = 59.933
* Mediciones y cálculos de la jeringa
Volúmenes
6, 5.1, 5, 4, 3.5, 3, 2.8, 2.5, 2.3, 1.8.
Segúnla ecuación de la 3 ley de gases
(6 ml * 556 Mg)/5.1 = 654
(6 ml * 556 Mg)/5 = 667.2
(6 ml * 556 Mg)/4 = 834
(6 ml * 556 Mg)/3.5 = 953.14
(6 ml * 556 Mg)/3 = 1112
(6 ml * 556 Mg)/2.8 = 1191.4
(6 ml * 556 Mg)/2.5 = 1334.4
(6 ml * 556 Mg)/1.8 = 1853.3

Análisis de resultados
Posteriormente tras pesar los 10 g de maíz junto con el peso de la hoja respectivamente nos dio como producto 12.3puesto que en general el peso sumado de la hoja que en este caso fueron 2.3 gramos. Al calentar el aceite en la olla previamente observamos como pequeñas partículas saltaban hacia la atmosfera es decir abandonaban el liquido por las altas temperaturas.
Cuando introducimos los 10g de maíz este en conclusión por las altas temperaturas además de la presión ejercida comenzó a generar alimentos...