Informe

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Orgánica I NRC 1646INFORME Nº4
PURIFICACIÓN DE SÓLIDOS POR RECRISTALIZACIÓN



Nombres: Valesca Leiva P. Katherine Gajardo M.
Carrera: Nutrición y Dietética
Sección: 5
Profesor: Alexander Trujillo M.
Fecha de entrega: 19 de Octubre 2012



INFORME Nº4PURIFICACIÓN DE SÓLIDOS POR RECRISTALIZACIÓN



Nombres: Valesca Leiva P. Katherine Gajardo M.
Carrera: Nutrición y Dietética
Sección: 5
Profesor: Alexander Trujillo M.
Fecha de entrega: 19 de Octubre 2012



Objetivos
* Purificar compuestos orgánicos sólidos empleando el método de cristalización
* Determinarla pureza del sólido mediante el punto de fusión y calcular el rendimiento de la cristalización.

Introducción

Los compuestos sólidos obtenidos en una reacción, suelen estar acompañados de impurezas que se deben eliminar para poder disponer del producto en el mayor grado de pureza posible. El método más aplicado para la eliminación de estas impurezas, es por cristalizaciones en un disolventepuro o bien en una mezcla de disolventes. Este método es conocido como: recristalización.
Los sólidos se purifican por recristalización desde tiempos remotos que datan desde la época de los alquimistas, usando disolventes. Y hasta nuestros días, esta técnica sigue siendo el método más utilizado para purificar sólidos.
La purificación por recristalización, se basa en que los sólidos son mássolubles en disolventes calientes que en fríos. El sólido se disuelve en un disolvente calentado hasta su ebullición, luego la mezcla es filtrada para eliminar impurezas y se deja enfriar a temperatura ambiente, con la posterior cristalización. Pero esta se debe recristalizar para una purificación satisfactoria. En el caso de que existan impurezas con color, estas deben ser eliminadas utilizandocarbón activo, ya que las impurezas se adsorben en la superficie del carbón, permitiendo eliminarlas de la disolución.

Solventes
En este caso no se utilizaron reactivos, ya que no existió reacción química, solo disoluciones. Los solventes utilizados fueron: Etanol, agua, hexano, diclorometano

Agua:
Estado de agregación: líquido 
Apariencia:  incoloro
Densidad: 1000 kg/m3; 1 g/cm3 
Masa molar: 18,01528 g/mol 
Punto de fusión: 273.15 K (0 °C)                               
Punto de ebullición: 373.15 K (100 °C)
Estructura cristalina: hexagonal
Acidez (pKa): 15,74
Solubilidad en agua: 100% 
Momento dipolar: 1,85 D 
Etanol:
Estado de agregación: líquido 
Apariencia:   incoloro
Densidad: 789 kg/m3; 0,789g/cm3
Masa molar:46,07 g/mol
Punto de fusión: 158,9 K (-114 °C)
Punto de ebullición: 351,6 K (78 °C)
Acidez (pKa): 15,9
Solubilidad en agua: miscible 
Temperatura crítica: 514 K (241 °C)
Hexano: 
Estado de agregación: líquido 
Apariencia:   incoloro
Densidad: 654.8 kg/m3; 0.6548g/cm3
Masa molar: 86,18 g/mol
Punto de fusión: 178 K (-95 °C)
Punto de ebullición: 342 K (69 °C)
Acidez (pKa): 15,9
Solubilidad enagua: 6,1 mg/L
Temperatura crítica: 507,6 K (234 °C)

Diclorometano:
Estado de agregación: líquido 
Apariencia:   incoloro
Densidad: 1,326 g/m
Masa molar: 84.9g/mol
Punto de fusión: -95.1ºC
Punto de ebullición: 40ºC
Acidez (pKa): 15,9

Desarrollo experimental
Experimentalmente, al comienzo se entregaron dos tubos de ensayo con una muestra específica: uno sin tapa (muestra pura) y...