Informe

UNIVERSIDAD NACIONAL
DE INGENIERIA

FIIS

TEMA: LIQUIDOS Y SOLUCIONES

CURSO: QUIMICA GENERAL

PROFESORA: PETRA RONDINEL

CICLO: 2010 – II

INTEGRANTES: MALDONADO TRIGOSO TANIA
20102611C

JUAREZ MILLONES LUCY STEPHANIE
20102670J

FLORES VALLEJOS LUIS ANGEL
20101037A

2010

OBJETIVOS

Estudiarexperimentalmente las propiedades físicas de los líquidos, de las soluciones binarias y la determinación del peso molecular de una sustancia no volátil por crioscopía.

FUNDAMENTO TEORICO

Estado liquido:

El líquido es uno de los tres estados de agregación de la materia. Un líquido es un fluido cuyo volumen es constante en condiciones de temperatura y presión constantes y su forma es esférica.Sin embargo, debido a la gravedad ésta queda definida por su contenedor. Los líquidos presentan tensión superficial y capilaridad, generalmente se expanden cuando se incrementa su temperatura y se comprimen cuando se enfrían. Los objetos inmersos en algún líquido son sujetos a un fenómeno conocido como flotabilidad.

Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían con eltiempo. Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un estrecho margen. Cuando un líquido sobrepasa su punto de ebullición cambia su estado a gaseoso, y cuando alcanza su punto de congelación cambia a sólido. La densidad de los líquidos suele ser algo menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido. Algunas sustancias, como el agua, son más densas en estado líquido.Soluciones

Se trata de mezclas completamente homogéneas donde una sustancia se disuelve a través de otra en forma de moléculas o iones.
Existe una clara diferencia entre soluciones y mezclas mecánicas; ésta es su homogeneidad. De los compuestos puros se diferencian por su composición variable y propiedades que son una combinación de las propiedades de cada uno de sus componentes:
La mezclamecánica con el azufre en polvo y limaduras de hierro son soluciones porque son heterogéneas.
Los compuestos no son soluciones porque tienen una composición fija y sus propiedades difieren de las propiedades de sus componentes. Por ejemplo el H2O tiene propiedades muy diferentes al H2 y O2.

En la solución, los compuestos reciben el nombre de soluto y solvente.
a) Soluto: Es la sustancia quese disuelve a través del solvente en forma de moléculas o iones para formar una sola fase o sea un cuerpo homogéneo. En una solución puede existir más de un soluto. El soluto es el que generalmente se encuentra en menor proporción.

b) Solvente: Es la sustancia donde se disuelve el llamado soluto. Generalmente es aquella que se encuentra en mayor cantidad, cuando las cantidades de amboscomponentes son del mismo orden, entonces resulta complicado decidir quién es el solvente. En toda solución siempre un solo solvente.

DISPERSIONES
Cuando una sustancia se disuelve o dispersa a través de otras, formaremos una mezcla donde encontramos tres posibilidades diferentes de tamaños de partículas. Cada uno de estos casos dará lugar a cuerpos denominados: solución, coloide y suspensión, conpropiedades diferentes.
Cuando la sustancia se disuelve en forma de moléculas o iones, entonces se denomina SOLUCIÓN y los componentes son denominados SOLUTO y SOLVENTE.
Cuando la sustancia se dispersa (no es soluble) y permanece finalmente dividida se denomina COLOIDE y sus componentes son llamados FASE DISPERSA y FASE DISPERSANTE.

Cuando el tamaño de la sustancia a quien se le denominarealmente MICELA es más grande en comparación a los dos casos anteriores se denominará SUSPENSIÓN. En este caso se llega a la sedimentación.

Existen 8 tipos de coloides que son producto de la mezcla entre los estados sólido, líquido y gaseoso, pero respetando el orden para identificar a la fase dispersa y fase dispersante. No se incluye la mezcla GAS-GAS porque estos se componen de moléculas...