Informe

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE INGENIERIA

PROGRAMA EDUCATIVO
INGENIERIA QUIMICA

INFORME DE LABORATORIO
EXPERIENCIA Nº 5
PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO

DOCENTE
JUAN DE DIOS CASSIANI ESCORCIA

ESTUDIANTES
CALA BARCELO ANGGIE
GRANADOS ECHEVERRIA ANDREA
LUQUE CASTRO STEFANIE

BARRANQUILLA / COLOMBIA

03 DE OCTUBRE DE 2012

RESUMEN.

La realización deeste laboratorio nos permitió, a partir de la reacción de descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3), usando un catalizador MnO2 y el análisis de esta, determinar el porcentaje de oxigeno en el compuesto, identificando la cantidad de masa del KClO3 antes y después de la descomposición. Este laboratorio se concluyo plasmando cada uno de los resultados obtenidos en cada procedimiento dela experiencia, permitiéndonos calcular el porcentaje del oxigeno existente en dicho compuesto
MnO2
KClO3 + CALOR KCl + O2

OBJETIVO

Se busca ilustrar una reacción de descomposición térmica de un compuesto y, con base en el estudio experimental de los pesos de reactivos y productos, determinar la composición porcentual de un elemento (el oxígeno) en el compuesto (KClO3)INFORMACION BASICA.

Descomposición Química

La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.

AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...
Unejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
La descomposición química es, con frecuencia, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertoscompuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc.). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis y la electrólisis. 

Descomposición Térmica o Termólisis
Es la reacción en la que un compuesto se separa en al menos otros dos cuando se somete a un aumento de temperatura. Por ejemplo el carbonato de calcio se descompone en óxido y dióxido de carbono. En otroscompuestos se pueden llegar a separar sus átomos constitutivos, por ejemplo, el agua calentada a más de 2.500ºC rompe sus enlaces y se convierte en átomos de hidrógeno y oxígeno.

Hay muchas sustancias que deben ser calentadas para su descomposición liberando generalmente una sustancia gaseosa y produciendo simultáneamente un residuo sólido de otra sustancia. Por ejemplo, al calentar muchas saleshidratadas se libera agua como gas, quedando residuo de sal sólida anhidra. La diferencia entre el peso de la sal antes y después de calentarla, corresponde al agua de hidratación. Los carbonatos de varios metales se descomponen al calentarlos, liberando gas carbónico y quedando el óxido del metal, como residuo sólido.
La diferencia en el peso, antes y después del calentamiento corresponde al gascarbónico liberado.
En esta práctica el KClO3 se descompone en presencia del catalizador MnO2, en Oxígeno gaseoso y en KCl sólido, por acción del calor.
Si no se utilizara un catalizador, para facilitar la reacción de descomposición, habría que calentar a temperaturas mucho más altas para que la reacción se llevara a cabo. Se ha comprobado experimentalmente que al bióxido de manganeso no leocurre nada en absoluto durante el calentamiento y que se le recupera, igual en cantidad y calidad, después de la reacción. La pérdida de peso luego del calentamiento corresponde al oxígeno liberado.
Al saber cuánto oxígeno hay en un determinado peso de KClO3 s puede calcular el % en peso del elemento en el compuesto KclO3.

MATERIALES Y REACTIVOS.
En esta experiencia hemos utilizado los...